九年级化学课题2 金属的化学性质第1、2课时

课题2金属的化学性质（第1课时）教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。自学指导一认真看课本第9页的金属与氧气的反应，回答下列问题：1、镁、铝在（）下就能与氧气反应。2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成（），从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。一层致密的氧化铝薄膜常温自学指导二认真看课本第9-10页，观察实验现象,回答下列问题：1、根据什么现象可以判断金属的活动性？2、镁、锌、铁、铜的活动性有强到弱的顺序是（）镁＞锌＞铁＞铜金属与酸反应产生气泡的快慢镁、锌和铁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氯化亚铁）单质化合物化合物单质镁、锌和铁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（硫酸亚铁）单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。（基本反应类型）日清1、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此铝有很好的抗腐蚀性能。1、通过金属与酸反应产生气泡的快慢可以判断金属的活动性。2、置换反应：（基本反应类型）由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。3、镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸分别反应的6个化学方程式。课题2金属的化学性质（第2课时）教学目标1、掌握金属活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2、能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。自学指导认真看课本11—12页内容，观察实验现象，回答下列问题：1、把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。结论：铁比铜活泼记作：Fe﹥Cu化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？现象：铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色。结论：铝比铜活泼记作：Al﹥Cu化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)33、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。结论：铜比银活泼记作：Cu﹥Ag化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24、把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?现象：无现象结论：铜没有铝活泼记作：Cu﹤Al化学方程式：无三、金属活动性顺序钾钙钠镁铝KCaNaMgAl锌铁锡铅（氢）ZnFeSnPb(H)铜汞银铂金CuHgAgPtAu金属活动性顺序的应用1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（也就是说，氢前面的金属能和酸反应，氢后面的金属不能和酸反应）3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（不分氢前氢后）注意：前三种金属不参与置换反应。本节要记忆的方程式：铁和硫酸铜的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜和硝酸银的反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2