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酸、碱、盐溶液的导电性演示实验[10-7]溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。三者不含带电微粒。二者不含带电微粒。四者含有能够自由移动的带电微粒。【氯化钠溶液导电的原因】氯化钠溶液中存在着能自由移动的Na+和Cl_，两端加上电压，Na+向阴极移动，Cl_向阳极移动，从而形成电流，因而氯化钠溶液能导电。一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是自由电子的定向移动。二、电离（1）电离物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。（2）电离方程式：NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。三、酸、碱、盐分析：1、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO42H+=+SO42-注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-氯离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子磷酸根离子（3）酸的组成特点及命名HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根某酸讨论硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？NaHSO4=Na++H+SO42-+分析：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。注意：（1）（2）Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。（3）碱中不一定含有金属元素，例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。氨水铵根离子氢氧根离子所以，氨水是一种碱。（4）碱的组成特点及命名(氨水除外)KOHCa(OH)2NaOH金属+OHBa(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2氢氧化某试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的导电性。【结论】Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-KNO3=K+NO3-+3、盐：电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。金属离子酸根离子注意：（1）NH4Cl=NH4++Cl-NH4NO3=NH4++NO3-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-铵盐铵根离子酸根离子（2）盐中不一定含有金属元素。例如：铵盐不含金属元素。（3）NaHSO4Na+H+SO42-++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-=金属离子酸根离子盐（4）盐的组成特点及命名NaClCuSO4Na2CO3KNO3NaHSO4Cu2(OH)2CO3金属+…+酸根某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某氢氧化某某酸H+酸根金属+OH金属+…+酸根酸碱盐【小结】酸碱盐溶于水电离自由移动离子外电场作用定向移动形成电流酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n=Mn++nOH-酸碱盐的组成特点酸H+酸根碱金属+OH盐金属+…+酸根