搜索
第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池第1课时1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释：生物电观点！（意大利生物学家伽伏尼）伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池实验探究：原电池工作原理•1．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？•2．铜片上的电子从哪来？•3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？•4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。•5．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明了什么呢？•6．根据物理知识，判断上述原电池的正负极。交流与讨论【问题】CuZn-为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力条件一原电池的电极材料结论一H2SO4溶液CuZnGH2SO4溶液CZnGH2SO4溶液ZnZnG有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极．AB铜锌原电池条件二溶液的性质结论二H2SO4溶液CuZnG乙醇CuZnG两个电极插入电解质溶液中。两个电极插入电解质溶液中。C铜锌原电池稀硫酸Zn稀硫酸Cu条件三线路的连接结论三两个电极用导线相连构成闭合回路。H2SO4溶液CuZnGD铜锌原电池CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡等效电路原电池的正负极判断正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向1、原电池是如何构成的？用_____连接_______________________极板插入____________中。在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。在原电池中，相对活泼的金属为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：________________在铜电极(正极)：_________________电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。2、原电池是如何工作的？导线两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正Zn-2e-=Zn2+负极正极正极负极正极负极2H++2e-=H2负极正极研习1、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCAFeCl3溶液2、请判断右边原电池的正、负极.ANaOH溶液MgAl负极：Cu-2e=Cu正极：2Fe+2e=2Fe-2+3+-2+提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸溶液3.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被D极附近SO42-浓度逐渐增大B增大减小还原氧化正负5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________ZYXW负极:还原剂-ne-→氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-→还原产物(还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。小结源于生活中的偶然现象创新与发明(原电池原理)应用于生活(各种电池)电解质溶液G较活泼金属（–）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-课堂小结：两极一液成回路氧化还原是核心