厦门大学分析化学课程作业007参考答案

厦门大学分析化学课程作业007部分参考答案AACTp.107:3.27,3.293.27．用0.0200molL-1HCl滴定同浓度的弱碱（pKb＝6.0），计算pHsp及化学计量点前后0.1％的pH。解-1：到达化学计量点时，溶液中酸HA的浓度为c(HA)＝0.0200/2＝0.0100molL-1，pKa＝14.06.0＝8.0，cKa＝0.0100×10-8＝10-10＞20Kw，Ka/c＝10-8/0.0100＝10-6＜2.5×10-3，可用昀简式计算：85a[H]K100.01001.0010cpHsp＝5.00；pHpHpHpHt1/21/26spT1410101010E0.10%CK100.0100100.21pH故化学计量点前0.1％：pH＝5.00＋0.21＝5.21故化学计量点后0.1％：pH＝5.00－0.21＝4.79解-2化学计量点时：8100.101000.0][aaKCH5100.1pH=5.00化学计量前0.1％：][][HCCKHbaa0][][2aabCKHCH24][2aabbCKCCH2100.14100.1100.110105厦门大学分析化学课程2102.2100.1556100.6pH=5.22化学计量点后0.1％：5100.1%1.001.0][aCH不可忽略HB的离解aCBH][][aaaHBCHKKC][0)(])[(][2aaaHBaaKCKCHCKH0])[(][2aHBaaKCHCKH24)()(][2aHBaaaaKCCKCKH2100.101000.04100.18)100.1100.1(8125821024.2100.15551062.1pH＝4.803.29．用0.10molL-1NaOH滴定0.10molL-1HAc＋0.010molL-1H3BO3中的HAc，计算pHsp，应选何指示剂？解：HAc：Ka＝10-4.76H3BO3：Ka＝10-9.24△pKa≈5，故到达化学计量点时，体系中存在0.05molL-1的NaAc和0.005molL-1的H3BO3。由质子条件式PBE：[H+]+[HAc]=[OH]+[H2BO3]33-33aHBOwaHAc[HBO][H][Ac][H][H][H]KKK厦门大学分析化学课程由于wBOHBOHaK20CK3333可忽略式中的Kw，又3BOHBOHa105.2CK3333，3AcAcb105.2CK可用分析浓度代替平衡浓度，故可以使用下面化简式：33339.24aHBOHBO7.5HAc4.76KC100.005[H]100.051C/110aHAcKpH＝7.5可选用酚红作为指示剂，其变色区间为（6.4～8.0）