人教版九年级化学第八单元复习课件

第八单元金属和金属材料复习与巩固专项突破知识回顾知识回顾金属或非金属金属材料合金概念：在金属中加热熔合某些①制得的具有金属特征的物质常见的合金铁合金：1生铁的含碳量为②；2钢的含碳量为③铝合金、铜合金、钛合金等性质：与成分金属相比，合金的强度和硬度更④，熔点更⑤，抗腐蚀性更好用途纯金属物理性质共性：有金属光泽，有良好的导电性、导热性和⑥性等特性大多数为银白色，铜为⑦色，金为黄色大多数常温下为固态，⑧呈液态2%～4.3%0.03%～2%大低延展紫红汞置换Al2(SO4)3＋3CuCu(NO3)2＋2Ag强金属材料金属活动性顺序内容：――――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用1金属的位置越靠前，它的活动性就越⑫2位于⑬的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢3位于⑭的金属能把位于⑮的金属从它们的化合物的溶液里置换出来K、Ca、Na除外置换反应概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应特点：反应物和生成物均为⑯种，且均为一种⑰和一种⑱通式：A＋BC―→AC＋B氢前面前面后面两单质化合物金属资源的利用和保护矿石的种类：赤铁矿主要成分是Fe2O3、磁铁矿主要成分是Fe3O4、铝土矿主要成分是Al2O3等铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁实验原理：⑲用化学方程式表示现象：红棕色粉末逐渐变成⑳色；试管内澄清石灰水○21；尾气燃烧，产生淡蓝色火焰注意事项1实验前检验装置气密性，使用前CO要验纯2实验开始前，先通入CO气体排尽装置内的空气，防止○22；实验结束后，先撤走酒精喷灯停止加热，继续通CO至玻璃管冷却到室温，防止○233处理尾气，防止○24工业炼铁原料：焦炭、石灰石、铁矿石、空气设备：高炉有关化学方程式：C＋O2====高温CO2，CO2＋C====高温2CO，Fe2O3＋3CO====高温2Fe＋3CO23CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2黑变浑浊加热时发生爆炸生成的单质铁被氧化CO污染空气氧气、水金属资源的利用和保护金属资源的保护铁生锈的条件：铁与○25同时接触防止铁生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品表面覆盖保护层改变金属的内部组成和结构保护金属资源的途径○26回收利用废旧金属意义：○27；○28有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质的化学方程式的计算方法：将含杂质物质的质量换算为○29代入化学方程式计算常用公式纯度＝纯物质的质量不纯物质的质量×100%＝1－杂质的质量分数纯物质的质量＝○30不纯物质的质量＝纯物质的质量纯度防止金属锈蚀节约金属资源和能源减少环境污染纯物质的质量不纯物质的质量×纯度专项突破•专项一金属的性质和用途•1．下列金属材料的用途与性质不相符的是()D•2．【辽宁本溪中考】关于金属及合金的说法错误的是()•A．合金中至少含有两种金属元素•B．生铁和钢是常见的铁合金•C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大•D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低A•3．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()B4.下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是()A．锌粉(铁粉)——加稀硫酸B．N2(O2)——通过灼热铜网C．氧化铜(铜)——在空气中灼烧D．FeCl2溶液(CuCl2)——加过量的铁A5．如图是初中化学常见的一些物质之间的转化，下列说法不正确的是()A．图中Fe2O3是铁锈的主要成分B．反应③可以检验二氧化碳气体C．X溶液可能是硫酸铜溶液D．反应②的化学方程式可能是Fe＋Cu(OH)2===Cu＋Fe(OH)2D6．【四川资阳中考】铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。(1)钢属于铁和____元素形成的合金。(2)引燃铝热剂反应的化学方程式为_______________，此过程中铁元素的化合价由____价变为____价。(3)CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：_______________；将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式：__________________。碳Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe＋30Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑专项二金属的活动性顺序7．【2019·四川雅安中考】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中D8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是()A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应D9．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙A10．下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在；④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A11．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有()①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④C12．将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是()A．向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2B．向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2C．向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和CuD．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有CuA13．【广西贺州中考】金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如下图：请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是___元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有____________________，该反应的化学方程式为_____________________。Hg铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3•(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示，图中B点溶液中含有的溶质有______________。Cu(NO3)2、Zn(NO3)2专项三金属资源的利用和保护14．【辽宁沈阳中考】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A15．【2019·四川内江中考】下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能A16．用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是()A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理B17．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是()A．甲、乙图中得到产物的区别是，完全反应后甲图得到纯净物，而乙图得到混合物B．乙图中高炉炼铁时原料焦炭的作用之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯D18．下图是小明借助U形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。过一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热量。24小时后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化。下列说法错误的是()DA．该实验的优点是实验装置集成化，增强了实验的对比性，能得出更多的实验结论B．使用刚冷却的凉开水的目的是除去水中溶解的氧气，防止钢丝棉与氧气接触C．该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是必须同时与水、氧气接触，属于放热反应D．由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察到U形管中左端液面低，右端液面高19.【辽宁丹东中考】工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：(1)该矿石中氧化铁的质量。(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1t)解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为400t×80%＝320t。(2)设可冶炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁的含铁量为1－4%＝96%。3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2160112320tx×96%160112＝320tx×96%x≈233.3t答：该铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁233.3t。