混合碱习题答案

混合碱习题答案习题一.选择题1.下列说法正确的是（B）。A.莫尔法能测定Cl-、I-、Ag+B.佛尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C.佛尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN–D.法扬司法测定Cl–时，指示剂用曙红2.K=0.1，试样中最大颗粒直径为2mm，则最小取样量应为（D）kg。A.0.1B.0.2C.0.3D.0.43.用双指示剂法分析某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点时，耗去V1mlHCl溶液，继续以甲基橙为指示剂，又耗去V2mlHCl溶液，若V2＞V1，则碱样组成为（C）。A.Na2CO3B.NaOHC.Na2CO3＋NaHCO3D.NaOH＋Na2CO34.某碱液为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准滴定溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是（C）。A.Vl=V2B.Vl=2V2C.Vl＞V2D.Vl＜V25.用HCl滴定NaOH+NaCO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（A）。A.﹥7B.﹤7C.=7D.﹤56.AgCl的Ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（B）。A.1.8×10-10mol/LB.1.34×10-5mol/LC.0.9×10-5mol/LD.1.9×10-3mol/L7.以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行（A）。A.酸性B.弱酸性C.碱性D.弱碱性二.简答题：1.用邻苯二甲酸氢钾标定氧氧化钠溶液与工业乙酸含量的测定，为什么都用酚酞作指示剂?答：因为化学计量点时，都是强碱弱酸盐，在碱性范围内变色。故选用碱性范围变色的指示剂2.在莫尔法中铬酸钾指示剂的浓度应如何控制？此法的pH条件如何？为什么又这样的限制？答：①指示剂K2CrO4的浓度约为5.0×10-3mol/L为宜。②莫尔法合适的酸度条件是pH=6．5～10．5，而在有NH4+存在时，滴定范围应控制在6.5～7.2之间。③滴定应在中性或弱碱性介质中进行，因为在酸性溶液中CrO42一转化为Cr2O72一，使浓度降低，影响Ag2Cr04沉淀的形成，降低了指示剂的灵敏度。如果溶液的碱度太强，将析出Ag2O沉淀:!--[if!vml]--同样不能在氨性溶液中进行滴定，因为易生成Ag(NH3)2+会使AgCl沉淀溶解：!--[if!vml]--3.佛尔哈德法测定Cl-时，用何种指示剂？为什么需要在酸性条件下进行？有何优点？测定Cl-时为什么要预先将AgCl沉淀滤掉？答：佛尔哈德法测定Cl-时，用铁铵矾指示剂。[H+]一般控制在0.1～1mol/LHNO3，这样可以防止Fe3+离子水解；优点在于可以用来直接测定Ag+。测定Cl-时要预先将AgCl沉淀滤掉，防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，使分析结果产生较大误差。4.在下列情况下，分析结果是偏低还是偏高，还是没影响？为什么？(1)pH=4时，用莫尔法测定Cl-;(2)莫尔法测定Cl-时，指示剂铬酸钾溶液浓度过稀；（3）福尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯；（4）福尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量硝酸银标准溶液；（5）法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂。答：(1)pH=4时，用莫尔法测定Cl-;需要多加入滴定剂硝酸银，结果偏高。(2)莫尔法测定Cl-时，指示剂铬酸钾溶液浓度过稀，需要多加入滴定剂硝酸银，结果偏高。（3）福尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯；是返滴定，需要多加滴定剂NH4SCN，这样过量的银少，结果偏高4）答：福尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，再加入过量硝酸银标准溶液；结果偏低，因此在测定I一时，必须先加AgNO3溶液后再加指示剂，否则会发生如下反应：!--[if!vml]--（5）法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂。答：指示剂将在化学计量点前变色，结果偏低。5.有如下两种混合碱溶液：（1）Na2CO3+NaHCO3(2)NaOH+Na2CO3各有哪两种方法可以测定它们的含量？哪一种方法更好？答：（1）Na2CO3+NaHCO3用双指示剂法。这样只需取一次待测溶液，滴定两次，但不需返滴定，比较方便。(2)NaOH+Na2CO3用氯化钡法，（1）Na2CO3+NaHCO36.采样应遵循什么原则？如何确定采样量？答：采样应遵循代表性原则采样量确定：液体：液体样品的采取应从槽车或贮槽的上、中、下三处(上部离液面1／10液层、下部离底层1／10液层)取出等量样品，取样量不得少于500mL。固体：对于桶装工业用固体样品，在总桶数的5%中采取实验室样品，小批量时不得少于3桶、顺桶竖接口处剖开桶皮，将碱劈开，从上、中、下三处迅速取出有代表性的样品，取样量不得少于500g。对于袋装固体样品从批量总袋数中按规定的采样单元数进行随机采样。7.在制备试样时，未通过筛孔的试样应如何处理？答：每次粉碎后都要通过相应的筛子，未通过筛孔的粗粒不可抛弃，需要进一步粉碎，直至全部通过，以保证所得样品能代表整个被测物料的平均组成三、计算题1.称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/LHC1标准溶液滴定至终点，消耗HC1溶液23.00mL，然后加入甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HC1溶液26.80mL，判断混合碱的组分，并计算试样中各组分的质量分数。解：∵双指示剂测定混合碱，V1V2,由此可知该混合碱的组成是：Na2CO3＋NaHCO3。!--[if!vml]--答：试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别是：64.53%，8.45%2.在含有相等浓度的Cl-和I一的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀?第二种离子开始沉淀时，CI-和I一的浓度比为多少?!--[if!vml]--!--[if!vml]--解：∵∴I-先沉淀第二种离子开始沉淀时，CI-和I-的浓度比为：!--[if!vml]--3.称取纯NaCl0.1169g，加水溶解后，以铬酸钾作指示剂，用AgNO3标准滴定溶液滴定至终点共用去20.00mL。求该AgNO3溶液的浓度。解：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl!--[if!vml]--!--[if!vml]--n(NaCl)=n(AgNO3)!--[if!vml]--!--[if!vml]--答：该AgNO3溶液的浓度0.1000mol/L4．称取可溶性氯化物0．2266g，加入0．1120mol／L的AgNO3标准滴定溶液30．00mL，过量的AgN03用0.1158mo1／L的NH4SCN标准滴定溶液滴定，用去6.50mL。计算试样中氯的质量分数。解：Ag++Cl-=AgClAg++SCN-=AgSCNn(AgN03)=n(Cl)+n(NH4SCN)!--[if!vml]--!--[if!vml]--答：试样中氯的质量分数为40.79%5．将纯KCI和KBr的混合物0.3000g溶于水后，用0.1002mol／L的AgNO3标准滴定溶液30.85mL滴定至终点。计算混合物中KCl和KBr的含量。!--[if!vml]--解：根据题意得!--[if!vml]--!--[if!vml]--!--[if!vml]--解得：!--[if!vml]--答：混合物中KCl和KBr的含量分别为：37.93%，62.07