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-1-课题化学能与电能相互转化一、原电池1、概念：原电池是将转化为的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H2SO4电极反应：负极（Zn电极）：Zn－2e-=Zn2+（反应）正极（Cu电极）：2H++2e-=H2↑（反应）总反应：Zn+2H2+=Zn2++H2↑该装置中，电子由片出发，通过导线到片，电流由片出发，经过导线到片。2、原电池的形成条件：两极一液一连线⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极⑵电极材料均插中。⑶两极相连形成,⑷能自发进行氧化还原反应。原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作极；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由极流向极；电子则由极经外电路流向原电池的极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池极，阴离子流向原电池极。④根据原电池中的反应类型：负极：电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。钢铁的腐蚀:⑴吸氧腐蚀：水膜呈极弱酸或中性负极电极反应式：；正极电极反应式：;总反应：==＞生锈过程金属的防护1;2;3二、化学电池（将化学能变成电能的装置）分类:①一次电池又称不可充电电池——如：干电池②二次电池又称充电电池——蓄电池③燃料电池干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，电极总的反应式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H22、碱性锌锰干电池负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）3、铅蓄电池1）电极材料及原料：正极：负极：2）电解质溶液：4溶液3）电极反应式：①放电时——负极（Pb）:Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O②充电过程：阴极（接电源负极）：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)（还原反应）阳极（接电源正极）：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)（氧化反应）放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反铅蓄电池的充放电过程：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)4、燃料电池-2-燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。氢氧燃料电池工作原理电解池1、定义：电解池是将转化为的装置。2、电极名称的判断方法电极名称：阴极、阳极判定方法：阴极：；阳极：3、工作原理：4、电极反应式和总反应式的书写构成电解池的条件（1）直流电源（2）两个电极：与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。（3）电解质溶液或熔融态能导电的电解质（4）形成闭合回路电解原理的应用1、电解饱和氯化钠溶液阴极：；加入酚酞：：2、阳极：总反应化学方程式：总反应离子方程式：2、电解氯化铜溶液阴极：现象：阳极：现象：总反应：3、电解精炼铜⑴装置(粗铜含有锌、铁、镍、银、金和铂等杂质)⑵电极反应阳极：；阴极：⑶阳极泥：铜的电解精炼过程中，粗铜中的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质4、电镀-3-