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1第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是()（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是()（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是()（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正恒定值（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子2（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是()（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布恒定不变啊啊啊（D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50只有两位（C）π=3.141（D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814=（）（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为()（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C10.D11.B12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.B二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（定性）分析和（定量）分析；按测定原理可分为（化学）分析和（仪器）分析。3.准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果与（真实值）之间的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果与（平均值）之间的差异。4.误差按性质可分为（系统）误差和（、偶然）误差。5.减免系统误差的方法主要有（对照试验）、（空白试验）、(方法校正）、（校准仪器）等。减小随机误差的有效方法是（进行多次平行测定）。6.在分析工作中，（实际能测量）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（4），1.00×10-5（3），pH4.30（2）。7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留（3）位。8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表示方法有（平均偏差）和(标准偏差)。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄），测定平均值与总体平均值越（）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、30.2043mol/L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。9.窄、10.0.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%三、判断题1.（_）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!!2.（_）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。3.（_）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。4.（_）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（_）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。四、计算题1.将下列数修约为两位有效数字:4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。1.4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双）6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双）2.计算（1）0.213+31.24+3.06162=34.51（2）0.0223×21.78×2.05631=1.00？3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50mg和100mg，相对误差各是多少？3.（100.0mg、±2.0‰、±1.0‰）4.分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。5.A测定结果的准确度和精密度都比B好6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。6.－0.13%、－0.21%7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。47.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、37.34%、中位值、37.30%、平均偏差、0.11%、相对平均偏差、0.29%、标准偏差、0.13%、相对标准偏差。8.0.35%9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.110.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4(2)置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）%置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）%12.某人测定一溶液的摩尔浓度（mol·L-1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？12.（1）不应该，x=0.2043，s=0.0006，n=4（2）应该，x=0.2040，s=0.0002，n=4五、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。误差——测定值与真值μ之间的差值偏差——个别测定值与测定结果的平均值之间的差值。准确度——测定结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来表示。精密度——多次平行测定的结果互相靠近的程度.精密度的大小用偏差来表示。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果5加入总量；（4）称量开始时天平零点未调；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。第二章滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是()（A）反应必须定量完成速率,确定重点（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）407.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)（）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()（A）H2C2O4·2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H