高三化学练习一

1光催化电催化CO2聚合生物混合分子机械技术捕集COCH3OHC2H4陕州一高2019届高三上期一练前化学练习题一命题人：尚雪娥审核：高三化学组2018.12.25可能用到的相对原子质量：O16S32Pb207一、选择题：（每小题3分，共计48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误．．的是A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料2．用化学用语表示反应Mg2Si+4HF=2MgF2+SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为14的镁原子：1412MgB．F－的结构示意图：C．MgF2的电子式：D．SiH4的结构式：HSiHHH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4．下列有关物质性质的叙述一定不正确．．．的是A．明矾溶液具有丁达尔效应B．Mg可在CO2气体中燃烧C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO－3B．0.1mol·L－1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO－3C．0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH4、I－、SO24D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO－3、CH3COO－6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)32和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7．下列指定反应的离子方程式错误．．的是A．Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2OB．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO－23+6H+=2S↓+3H2OC．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O通电2Cu↓+4H++O2↑D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2(s)C高温Si(s)HCl(aq)SiCl4(l)B．FeS2(s)O2高温Fe2O3(s)高温Fe(s)COC．NaCl(aq)通电Na(s)O2△Na2O2(s)D．NH3(g)O2催化剂，△NO(g)H2OHNO3(aq)10．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023B．反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜711．下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH＝3C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c（Cl－）c（Br－）增大D．25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A配制0.0100mol·L－1的NaOH溶液称取0.4g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为3∶1的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象13．2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：甲乙丙丁KMnO4浓盐酸蒸发皿2405060708030201009080706050450400350300500550铜浸取率/%焙烧温度/℃氨吸收率/%▲○▲○▲○▲○▲○▲○▲○▲氨吸收率铜浸取率○液相反应C2H4ClCH2CH2ClNaClH2ONaOHH2CuClCuCl2离子交换膜X离子交换膜Y电极a电极b装置工作时，下列说法正确的是A．由化学能转变为电能B．阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl通电H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+＞I2C向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO－23＞HCO－3D将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)15．MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：VHRO尿素水溶液尾气净化气①（V）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H1=－114.0kJ·mol－1②（H）CO(NH2)2(aq)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)∆H2=119.2kJ·mol－1③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)∆H3=－759.0kJ·mol－1④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H4=－1530.0kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②为放热反应，其余为吸热反应B．反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的∆H0C．反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol－1D．设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度16．(2018·四川绵阳高三第二次诊断性考试)利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是()选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色二、填空题：（共6小题3分，52分。）17．（9分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：硫化铜矿焙烧1(NH4)2SO4NH3H2O置换铁屑过滤1除砷过滤2CuSO4溶液浸取液滤液FeAsO4H2O2溶液硫酸吸收浸取焙烧2硫酸酸溶、净化FeSO4溶液pH2～2.5还原（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2焙烧4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为▲。②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为▲。③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是▲。（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是▲。（3）“焙烧2”的主要目的是▲。（4）“除砷”时，溶液中AsO－2转化为FeAsO4的离子方程式为▲。18．（11分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制3备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH3＋4Br2＋5NaOH——CBr4＋CH3COONa＋4NaBr＋4H2O回答下列问题：Ⅰ.制取Br2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是________________________________________________；冰水的作用是________________________________________________________________________。②生成Br2的化学方程式为_____________________________________________________。Ⅱ.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4gNaOH和46mL水，搅拌。步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃下保持20min。步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4h。步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。①图2中仪器A的名称为________________。②步骤2滴入Br2之前，冷却至2℃的目的是______________________________________________；步骤2中加入液溴可能发生反应的离子方程式为_________________________________________。③步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净：_________________________________________________。④本次实验中产品的产率为______________。19．（9分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：氧化Pb(CH3COO)2溶液Ca(ClO)2溶液NaOH溶液过滤硝酸洗、水洗干燥产品反应原理：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O煮沸90℃（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是▲（填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO