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太原市2015~2016学年第一学期高三年级期末考试化学试卷（考试时间：下午2:30——4:30）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Zn65Ag108第I卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1.2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结构如图所示）而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是A.青蒿素难溶于水B.青蒿素的摩尔质量为282C.青蒿素属于天然高分子化合物D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：52.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H43.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol—OH与1molOH-所含的电子数均为9NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数1.5NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为9NAD.一定条件下，0.1molSO2与足量的氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ·mol-1）414489565155A.-485kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1D.-1940kJ·mol-15.下列关于有机物的叙述，不正确的是A.C4H8O2的酯共有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖都能发生氧化反应D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6.下列说法正确的是A.金属腐蚀的实质是金属被氧化B.为保护地下铁管不受腐蚀，应将其与直流电源的正极相连C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向烧碱溶液溶解铝土矿中的中氧化铝：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2↑B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=SO2-3+2NH+4+H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+D.用Fe2+将饮用水（pH约为7）中少量ClO-2还原成为Cl-：4Fe2++ClO-2+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、H+、I-、SCN-B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HSO-3、ClO-C.加入Al能放出H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+、NH4+D.水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2高温2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C高温Pb＋CO↑，PbO＋CO高温Pb＋CO2。下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D.方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO10.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热,有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层结构与Ne原子相同，则离子半径：X+＜Y2-B.硅、锗都位于周期表中金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：HClH2S，可推测出元素的非金属性强弱：ClSD.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性强弱：CsOHBa(OH)212.原子序数依次增大的前20号元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cbaB.元素a和其他3种元素均能形成共价化合物C.元素d和其他3种元素均能形成离子化合物D:元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．电极1周围pH增大B．该装置将太阳能转化为化学能和电能C．H＋由电极1室经过质子膜流向电极2室D．电极2上发生的反应为CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH14.下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是A．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeB．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2C．燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－15.下列说法不正确的是A.漂白粉长时间露置于空气中会结块变质B.将蘸有浓硫酸的玻璃棒接近盛有浓氨水的试剂瓶口，有大量白烟产生C.盛有强碱溶液的试剂瓶用橡胶塞，长时间放置后会在瓶口有白色固体生成D.将NaHSO4溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成白色沉淀然后沉淀又溶解16.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，在一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大18.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体说明该钾盐是K2CO3B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性D向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl3二、选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答案栏内）19.室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是A.室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)c(A¯)C.①溶液中：c(HA)＋c(A¯)=0.1mol/LD.①溶液中：c(A¯)c(Na+)c(OH¯)c(H+)20.已知：室温下KSp(AgCl)=1.8×10−10，KSp(AgI)=1.0×10−16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A.若只两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C.向AgI清液加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大D.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水(忽略体积变化)，c(Cl−)为0.01mol/L21.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(CO2—3)+c(HCO-3)=c(H+)+c(Na+)D.物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)22.图示与对应的叙述相符的是A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜023.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在0~4min内容器内气体的密度没有变化B.0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol·L-1·min-1C.其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，起始时向容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol第II卷（非选择题共76分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内项目填写清楚。三、必做题（本题包括4小题，共56分）24.（10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-12Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=_____________。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4①该反应还原剂是___________（写化学式）．②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为______________。（3）以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_________________________________。②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式___________________________________。25.甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。a.v正(CH3OH)=v逆(HCHO)b.c(HCHO)=c(CH3OH)c.消耗1molCH3OH同时生成1molHCHOd.CH3OH的体积分数保持不变（2）该脱