高二化学[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度?一、酸碱中和反应原理1.实质:H++OH-=H2O2.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。[问题2]运用这种方法的关键问题是什么?3.原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的体积,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。4.关键:①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。[问题3]测定溶液体积的仪器有哪些?5.仪器量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管[问题4]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?[问题5]滴定管精确到多少毫升?可估计到多少毫升?[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?[问题6]量筒和滴定管哪个更精确一些?[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应?酸碱指示剂:酚酞6.试剂变色范围(pH8.2)(8.2pH10.0)(pH10.0)显色无色粉红色红色[问题12]酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?由红色变成无色[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH;②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH;③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH;④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH;⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴(或多加一滴),对计算盐酸的浓度有没有太大影响?(通过计算说明。)(pH=1)(pH=4)(pH=10)(pH=12+lg3.3=12.5)c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比,误差很小。)]([)]([)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0/1000.0[结论]⑴在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以达到足够的准确度的。中和滴定的操作过程:1)查:检查是否漏水和堵塞2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗3)装液,排气泡,调整液面,读数。4)取待测液:将一定体积未知浓度的碱溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。(指示剂变色,半分钟内不褪色)6)读数并记录数据:7)重复上述实验并求算碱的平均体积,计算碱的浓度:计算时可用公式:C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱)。读数时要注意:①滴定管要直立;②装液或放液后,需等1-2分钟才能观察液面高度;③读数时,视线应在弯月面下沿最低点,而且与液面水平,防止俯视或仰视;④必须准确到0.1mL,并估计到0.01mL。[练习2]在酸碱中和滴定中,甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表:指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色(pH3.1)黄色(pH4.4)酚酞8.210.0无色(pH8.2)红色(pH10.0)⑴为尽可能减小实验误差,请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--橙色粉红色用甲基橙(酸性范围内变色)用酚酞(碱性范围内变色)既可用酚酞,又可用甲基橙根据达到终点后溶液的酸碱性来选:⑵强酸滴定强碱,可采用:甲基橙酚酞强碱滴定强酸,可采用:甲基橙酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。(半分钟内不变色)(由黄色变橙色)(由粉红变无色)(由红色变橙色)(由无色变粉红色)指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色(pH3.1)黄色(pH4.4)酚酞8.210.0无色(pH8.2)红色(pH10.0)橙色粉红色三、误差原因分析(标准酸滴定未知碱)HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱=碱酸酸VVnCC碱=碱酸酸VVnC①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗②摇动锥形瓶时有液体外溅③滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视④移液管内液体未达所需刻度理由:①待测碱液浓度变稀,V酸用量减少②标准酸用量减少,即V酸用量减少③V酸读数减少④V碱变小,引起V酸变少①用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗②滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色③酸式滴定管漏液④有液滴滴在锥形瓶外⑤锥形瓶用待测液润洗⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡,滴定后消失⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:①标准酸溶液变稀,V酸用量增多②标准酸用量过多,即V酸增多③标准酸用量增多,即V酸增多④标准酸用量增多,即V酸增多⑤V碱增多,引起V酸增多⑥尖嘴部分被充满后,使V酸读数增大⑦标准酸用量增多,即V酸增多C碱=碱酸酸VVnC1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水;偏高无影响1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示剂),试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?8)滴定终点时,滴定管俯视读数;9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视;10)记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;11)滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色;偏低偏低偏低偏低12)滴加盐酸,溶液变为红色;13)滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;14)滴定前,酸式滴定管无气泡,滴定后产生气泡;15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体;偏高偏高偏高偏低16)移液管用蒸馏水洗净后,就用来吸取待测液;17)碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;偏低偏低18)用碱式滴定管量取待测液,停止放液时,俯视读数;偏高19)滴定过快成细流,将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。偏低1、酸碱恰好完全中和时,它们的()一定相等。A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时,溶液显什么性()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法判断练一练DD