2010工程化学答案

1《工程化学》试卷(2010.12)班级学号姓名成绩(可能用到的基本物理常数：R＝8.3145J·mol-1·K-1，F＝96485C·mol-1)一、填空题（每空1分，计30分）1、水的凝固点下降常数kf=1.80K.kg/mol，将160g某种蛋白质溶于1000g水中，所形成的溶液的凝固点为-0.0060℃，则该未知蛋白质的分子量为。2、依数性定律适用于、溶液。3、已知)/(2ZnZn=-0.763V，则在25℃，Zn2+浓度为0.0010mol/L时，)/(2ZnZn=＝。4、已知)/(2ClCl=1.36V，)/(23FeFe=0.77V，)/(2CuCu=0.34V，则Fe3+、Cl2、Cu2+的氧化能力从低向高排列为_______，Cl-、Cu、Fe2+的还原能力从弱到强排列为______。5、0.1mol/LHAc溶液的pH值为，HAc的解离度为；0.01mol/LNaAc溶液的pH=。（Ka(HAC)=1.74×10-5）6、HS-与HPO42-的共轭酸分别为和；它们的共轭碱分别是_______和；7、已知298K时NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，molkJH/3.175，此反应的内能变化为。8、25℃，17.1g蔗糖溶于100g水中，形成的溶液的蒸气压为。（蔗糖分子量为342.3，25℃时水的饱和蒸汽压为2338Pa）9、若某反应的速率常数单位为mol/(dm3.s)，则该反应的级数为。若某反应的速率常数单位为dm2/(mol2.s)，则该反应的级数为。10、某系统在状态变化过程中，从环境吸收了100kJ的热，并对环境作了40kJ的功，则系统的内能改变量为。11、已知)298,(3KNHGf=-16.4kJ/mol，则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298K时的标准平衡常数K=，反应达到平衡后，压缩反应容器，则反应方向。（填不变、向左、向右）212、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，)298(H=179.2kJ/mol，)298(S=160.2J/(mol.K)。则反应能自发进行的最低温度为。13、质量作用定律适用于反应，反应速率常数与及有关。14、由N2和H2合成NH3的反应为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将，逆反应速率将，平衡将向方向移动，平衡常数将。15、已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-K1ΘPbS(S)Pb2++S2-K2Θ反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的KΘ为。16、原电池中正极进行（填氧化或还原）反应，电解池中（填正极或负极）进行还原反应。二、选择题（每小题1.5分，计30分；每题只有1个正确答案）1、373K和100kPa下，对反应H2O(l)=H2O(g)而言，下述说法正确的是（）A、HUB、0HC、HUD、HU2、下列电池反应的标准电动势分别为1E和2E(1)H2(g)十Cl2(g)＝2HCl(g)(2)1/2H2(g)十1/2Cl2(g)＝HC1(g)问1E和2E的关系为（）A、1E＝2EB、1E＝1/22EC、1E＝（2E）2D、21E＝2E3、室温下，稳定状态的单质的标准生成焓为（）A、0B、1J/molC、小于零D、大于04、相同温度下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度比其在水中的溶解度（）A、大B、小C、相等D、无法判断5、化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、正反应速率等于零B、逆反应速率等于零C、反应物与生成物的浓度相等D、逆反应速率等于正反应速率36、浓度均为0.1mol/kg的四种溶液，①蔗糖水溶液、②蔗糖乙醇溶液、③甘油水溶液、④甘油乙醇溶液，它们的凝固点（）A、各不相同B、(1)=(2)=(3)=(4)C、(1)=(2),(3)=(4)D、(1)=(3),(2)=(4)7、H2(g)和O2(g)在绝热密闭钢瓶中反应生成水，则（）。A、△H=0B、△U=0C、△S═0D、△G=08、某基元反应2A(g)+B(g)＝C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的（）倍A、0.25B、4C、8D、19、某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr（g），其标准平衡常数为4.0×10-2，则在该温度下HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数为（）A、4.0×10-2B、2.0×10-1C、5.0D、2510、下列混合溶液，能够构成缓冲溶液的是（）A、等物质的量的盐酸和氨水B、恒量的盐酸和过量的氨水C、恒量的氨水和过量的盐酸D、等物质量的盐酸与氯化铵11、当反应A2+B2=2AB的反应速率方程为22BACkCv时，则此反应（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否是基元反应D、对A来说是个二级反应12、在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点上升C、溶液的凝固点下降D、溶液的渗透压13、在原电池中，下列叙述正确的是（）A、做正极的物质的电极电势必须大于零B、做负极的物质的电极电势必须小于零C、正极的标准电极电势必须大于负极的标准电极电势D、电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子14、催化剂之所以能够对化学反应速率产生很大的影响，是因为它能够（）A、使原本不能发生的反应发生B、降低化学反应的活化能C、提高反应物的转化率D、增大正反应速率，而减小逆反应速率415、298K下，某反应的rHӨ=163.1kJ·mol-1,rSӨ=-148J·K-1·mol-1,则此反应在500K时的rGӨ为（）kJ·mol-1A、207.2B、-207.2C、-237.1D、237.116、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是（）A、rG=0B、rG=0C、K=0D、rG=rG17、已知电极反应Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.347V，则电极反应2Cu-4e=2Cu2+的标准电极电势应为（）A、0.694VB、-0.694VC、0.347VD、-0.347V18、25℃，PbI2溶解度为1.28×10-3mol/L，则其溶度积为（）A、2.8×10-6B、8.4×10-9C、2.3×10-6D、4.7×10-619、往1mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体，这些晶体最终完全溶解，则会发生的情况是（）A、HAc的K增大B、HAc的K减小C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小20、欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s)的电动势增加，可采取的措施有()A、增加Zn2+浓度B、增加Ag+浓度C、增大Zn电极面积D、降低Ag+浓度三、判断题（每小题1分，计10分）1、正确使用催化剂，可以改变化学平衡，从而提高反应物的转化率。（）2、中和等体积、等pH值的HCl溶液和HAc溶液，需要等物质的量的NaOH。（）3、对于A，B两种难溶盐，如果A的溶度积大于B的溶解度，那么A的溶解度必然大于B的溶解度。（）4、对于隔离系统，反应自发地向熵增加方向进行。（）5、对系统升温，有利于提高化学反应速率。（）6、对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关。（）7、弱电解质的浓度越大，其解离度会越大（）8、将一元弱酸水溶液稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度将为原来的一半（）9、电池反应必定是氧化还原反应。（）10、电池发生反应后，负极对应的电极电势会升高（）5五、计算题（每小题10'，共计30分）1、已测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，c(Cu2+)=0.02mol/L。(1)写出该原电池的正极与负极的半反应以及原电池反应；(2))/(2ZnZn？(3)该原电池中，Zn2+浓度为多少?(已知VVZnZn3419.0)Cu/Cu(7618.0)/(22，)2、已知反应和有关热力学数据MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g))//(molkJHmf-1095.8-601.7-393.50)../(11KmolJSm65.7026.94213.74)//(molkJGmf-1012.1-569.43-394.359(1)计算298K，标准状态下该反应的mrH，mrS，mrG；(2)计算在1148K时反应的mrG；(3)在100KPa压力下，MgCO3(s)分解的最低温度是多少？63、计算HAc和NaAc均为0.1mol/L的缓冲溶液的pH。如在1L此溶液中分别加入等体积的下列物质，pH各为多少？（已知)(HAcKa=1.74×10-5）(1)0.01mol/L的HCl溶液；(2)0.01mol/L的NaOH溶液；(3)水。