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高一化学必修2综合测试题班级姓名学号1高一化学必修2综合测试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间()A.第八周期第ⅠA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期0族D.第六周期第ⅡA族2.下列说法正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e－,Na失1e－,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H23.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等4.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝5.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化6.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键7.由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.单质中一定含有共价键D.含有离子键的物质可能是单质8.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.CH3CH2OH(乙醇)+3O22CO2+3H2O9.下列装置能形成原电池的是()10.根据国外媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是()A.电能转化为化学能B.电解质溶液是稀硫酸C.电子通过外电路从正极流向负极D.Zn作负极被氧化11.已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶112.下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏13.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ14.进行一氯取代后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是()ABC起始浓度/(mol·L－1)3.01.002s末浓度/(mol·L－1)1.80.60.8高一化学必修2综合测试题班级姓名学号2A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应16.下列叙述正确的是()A.苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡后静置,下层液体为紫红色C.1mol苯能与3molH2发生加成反应,说明在苯环中含有3个双键D.苯在常温下为白色油状液体17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()。A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键18.下列说法正确的是()A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离19.对于淀粉和纤维素的说法正确的是()A.两者都能水解,但水解的产物不同B.两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示,都易溶于水20.棉花和羊毛都具有的特点是()A.遇浓硝酸都显黄色B.灼烧后有烧焦羽毛的气味C.燃烧产物只有二氧化碳和水D.在一定条件下都能发生水解21.下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④工业上用电解氯化镁的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②③D.②③④22.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶、②加熟石灰、③加盐酸、④过滤、⑤熔融电解,正确的生产顺序是()A.①②③④⑤B.⑤④③①②C.②④③①⑤D.③④②①⑤23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料24.绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯与液溴为原料制取溴苯D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳二．选择题（每小题有一至两个选项符合题意）25.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾26.下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A.还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：HFHClHBrHIC.与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D.密度：F2Cl2Br2I227.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B+)＞r(A2+)D.单质的还原性：A＞B＞D＞C28.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池29.下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（）A.燃烧B.取代反应C.加成反应D.加聚反应30.下列说法中正确的是（）A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性高一化学必修2综合测试题班级姓名学号3三.填空题1.结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。（2）g元素位于第____周期_____族；i元素位于第____周期_______族。m]（3）元素f是第___周期、第___族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。2.A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻。请回答：(1)A2X2的结构式________，Y2X2的电子式________。(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是________(填化学式，下同)；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________。(3)W元素在周期表中的位置为_____________；实验室制备W单质的化学反应方程式为______________________________；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为________NA。3.已知五种元素的原子序数大小顺序为：CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程：_______。（3）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质_______；②E与B形成的化合物_______________；③A、B、E形成的化合物_______________；④D与E形成的共价化合物_______________。4.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_____；银片上发生的电极反应：_____。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积（标准状况）为_____。5.将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有__molA，此时C的物质的量浓度为____。6.有下列几组物质：A.和B.甲烷和己烷C.红磷和白磷D.正丁烷和异丁烷其中，①属于同分异构体的是______；②属于同位素的是______；③属于同素异形体的是______；④属于同一种物质的是______；⑤属于同系物的是______。7.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。（1）B中溶液褪色，是因为乙烯被___________。（2）C中发生反应的化学方程式___________。[来源:学科网]（3）在D处点燃时必须进行的操作是___________。高一化学必修2综合测试题班级姓名学号48.某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色。在催化剂存在时,7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则：（1）m、n、p的值分别是m=____，n=____，p=____。(2)CmHp的结构简式是：____。（3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是_______，该反应属于____反应，有机产物的名称是____。[来源:学§科§网Z§X§X§K]9.某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。(1)X的分子式是________。(2)X能与金属钠反应放出氢