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电分析法习题2018选择题:1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极好坏2.在含有Ag⁺,Ag(NH₃)⁺,Ag(NH₃)₂⁺溶液中，用银离子选择电极测得的活度是()A.Ag⁺B.Ag(NH₃)⁺C.Ag(NH₃)₂⁺D.三种离子的总和3.直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是()A.缓冲剂B络合剂C.去极化剂D.总离子强度调节缓冲剂4.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()A.Ag⁺离子活度B.Cl⁻离子活度C.AgCl活度D.Ag⁺和Cl⁻离子活度5.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有()A.一定浓度的F⁻和CI⁻B.一定浓度的H⁺C.一定浓度的F⁻和H⁺D.一定浓度的Cl⁻和H⁺6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于()A.只有F⁻能透过晶体膜B.F⁻能于晶体膜进行离子交换C.由于F⁻体积比较小D.只有F⁻能被吸附在晶体膜上7.玻璃电极膜电位的产生是由于测定时，溶液中的（）A.H⁺离子穿过了玻璃膜B.电子穿过了玻璃膜C.Na⁺离子与水化玻璃膜上的H⁺离子的交换作用D.H⁺离子与水化玻璃膜上的Na⁺离子的交换作用8.直接电位法中加入TISAB的目的是()A.提高溶液酸度B.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰C.保持电极电位恒定D.与被测离子形成配合物9.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于()A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H⁺浓度不同C.内外溶液的H⁺活度系数不同D.内外参比电极不一样10.测定溶液pH时，所用的参比电极是()A.饱和甘汞电极B.银-氯化银电极C.玻璃电极D.铂电极11.在电位滴定中，以E/V-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为()A.曲线的拐点B.曲线的顶点C.曲线的零点D.无法确定12.下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是()A.电动势B.电流C.电容D.电量13.氟离子选择电极测定溶液中F⁻离子的含量时，主要的干扰离子是()A.CI⁻B.Br⁻C.NO₃⁻D.OH⁻填空题:1、现有玻璃电极、银电极、铂电极、汞电极、F⁻电极、Ca²⁺电极。下列情况应使用哪种电极为指示电极:①用NaOH滴定草酸;——玻璃电极；②用EDTA滴定Ni²⁺;——汞电极；③用KMnO₄滴定草酸;——铂电极；④滴定法测海带中的碘含量。——银电极。2、电位法测量常以待测溶液作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下，测量所组成的原电池电动势。3、离子选择电极用标准加入法进行定量分析时,对加入的标准溶液要求体积要小，浓度要高，目的是减小稀释效应。4、Kij称为电极的选择性系数，通常Kij1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。问答题:1、电位法的依据是什么?它可以分成哪两类?答：能斯特方程；分直接电位法和电位滴定法两类2、在构成电位分析发的化学电池中的两个电极的名称是什么?各自有什么特点?答：指示电极和参比电极。指示电极的电极电位随着被测离子活度变化而变化;而参比电极的电极电位与被测离子活度无关。3、盐桥的作用是什么?对盐桥中的电解质溶液应有什么要求?答：盐桥作用：①使两种不同的电解质溶液“隔离”，避免混合；②让离子通过，接通电路；③将液接电位减小至可以忽略的程度。要求：①不含被测离子；②正负离子的迁移速率应该基本相等；③浓度足够大，以保证减小液接电位。计算题1、有一原电池:玻璃电极|H+(a=x)||SCE在298K时用此电池测pH=4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V，当试液为三种未知溶液时，电压表读数分别为(1)0.312V;(2)0.088V;(3)-0.017V。试计算每种未知溶液的pH。解：（1）电极浸入标准缓冲溶液pHS，测ES得：ES=KS+0.059pHS―――①电极浸入待测溶液pHX，测定EX得：EX=KX+0.059pHX―――②条件相同时：KS=KX。由②-①得：75.5059.0209.0－312.000.4059.0－SXSXEEpHpH（2）同理，95.1059.0209.0－088.000.4059.0－SXSXEEpHpH（3）同理，17.0059.0209.0－017.000.4059.0－SXSXEEpHpH2、在25°C时，用pH玻璃电极测量pH=4.74的标准缓冲溶液时,其电位值为0.0456V;测定未知试液时，其电位值为0.0235V。求未知试液的pH。解：电极浸入标准缓冲溶液pHS，测φS得：φS=KS-0.059pHS―――①电极浸入待测溶液pHX，测定φX得：φX=KX-0.059pHX―――②条件相同时：KS=KX。由②-①得：11.5059.00235.0－0456.074.4059.0φ－φxsSXpHpH