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氧化还原反应专题（2）2014年高考专题复习精品课件考点1:氧化还原反应的基本概念1.特征（判断依据）：反应前后元素化合价有变化的反应。2.实质：有电子转移，且得失电子数相等。一特征一实质五概念：3．有关概念之间的联系反应物氧化剂还原剂反应本质得电子失电子反应特征化合价降化合价升反应类型还原反应氧化反应表现性质氧化性还原性生成物还原产物氧化产物同同一句话记忆：升失氧还氧降得还氧还基本概念的应用：分析判断及简单计算练习：金属铜可由黄铜矿提炼而成，黄铜矿在熔烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A.反应中有单质参加,属于置换反应B.SO2既是氧化产物又是还原产物C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂D.若有1molO2参加反应，则反应共转移4mol电子AD归纳：四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应⑴所有的置换反应都是氧化还原反应⑵所有的复分解反应都是非氧化还原反应⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应氧化还原反应的表示方法——双线桥考点2：氧化性、还原性强弱的判断决定因素：得失电子的，而非电子的多少。1.根据元素化合价判断：元素处于最高价态时，只具有性，但不一定有性。难易氧化强氧化元素处于最低价态时，只具有性，但不一定有性。元素处于中间价态时，既具有性又具有性。但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性还原强还原氧化还原2.根据氧化还原反应方程式判断：较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂简记为：自发左强右弱应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱②用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或强还原性物质制备弱还原性物质金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3.根据元素周期表判断一般地氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。4.根据电化学判断⑴原电池：还原性一般负极正极⑵电解池:阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）氧化性较强阳极：先被氧化的离子还原性较强5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性和反应顺序。6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、催化剂、反应程度、酸碱性等。练习已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．实验①中铁钉只做还原剂D考点3：氧化还原反应方程式的配平及计算配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。配平一般步骤：标—列—求—观—查方法常有：顺配发、逆配发、顺逆配发、缺项配平法等Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O缺项配平常添加H+OH-H2O氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系；被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。例：在反应:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量比为()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D练习．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5B11:3C3:1D4:1D