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鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H—1B—11N—14O—16Na—23Al—27P—31Cl—35.5Fe—56Ni—59Cu—64一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A．若a点pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，则Ka(HClO)=10m+1—4B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pHC．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，()cHClOcClO－逐渐增大13．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z26．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中。（填字母）A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、；选用的试剂为。27．（14分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：WYZ（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是：由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。1kg初级石墨最多可获得V的质量为kg。28．（15分）MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或“负”）。（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：①请写出酸浸的主要化学方程式：_________________________________________。②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______（填字母）。A．0~40℃B．40~60℃C．60℃以上③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：________________________。④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______mol·L－1；ii．某溶液含xmol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x=。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为，其键角为，推测其在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为，B为。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm，则其密度为g﹒cm—3（列出计算式即可）。理科综合试题化学部分参考答案7~13：BADADCD26．（14分）（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）。（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）①AFGBDH（3分）②把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）27．（14分）（1）C（石墨，S）=C（金刚石，S），△H=+1.9kJ/mol（3分）（2）将MgCl2、FeCl3、AlCl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与SiCl4分开（2分）；2C+SiO2+2Cl2===SiCl4+2CO或2C+SiO2===Si+2CO，Si+2Cl2===SiCl4（2分）（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（4）溶液IV中NaAlO2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO2水解生成的碱，促进NaAlO2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分）28．（15分）（1）酸（1分）NH4++H2ONH3﹒H2O+H+（1分）Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+（1分）正（2分）（2）①MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑（2分）②C（2分）③Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+（2分）④0.043（2分）0.020（2分，写0.2不得分）35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)答案及评分标准（1）226231s2s2p3s3p（1分）；3（1分）（2）正四面体形（1分）；60º（1分）；大于（1分）（3）电负性．．．N．强于．．P．，中心原子的电负性越大．．．．．，．成键电子对离中心原子越近．．．．．．．．．．．．，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大．．．．．．．．．．．．．，键角变大。（3分）（4）4PCl（1分）；3sp（1分）；6PCl（1分）（5）低于（1分）；23323344244246.0210(22sin5444')6.0210()3xx或（3分）高温高温高温