2018年上海市宝山区高考化学二模试卷

第1页（共26页）2018年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．硬铝B．胆矾C．生铁D．钢2．（2分）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+B．Fe2+C．HCO3﹣D．Cl﹣3．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．工业合成氨C．闪电时N2转化为NOD．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物4．（2分）下列不属于煤干馏产物的是（）A．焦炭B．煤焦油C．焦炉气D．人造石油5．（2分）下列微粒中，互为同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．H2和H+D．冰和干冰6．（2分）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．干燥器C．玻璃棒D．500mL容量瓶7．（2分）下列关于Fe的性质错误的是（）A．有银白色光泽B．能被磁铁吸引C．遇硫酸钝化D．能和水蒸气反应8．（2分）下列固体溶于水时吸热的是（）A．氯化铵B．氢氧化钠C．氧化钙D．过氧化钠9．（2分）关于乙烯的说法错误的是（）A．含有两种共价键B．能使溴水褪色C．形成的晶体是原子晶体D．可作果实催熟剂10．（2分）已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+O2（g）→H2O（s）+241.8第2页（共26页）kJC．H2（g）+O2（g）→H2O（g）﹣241.8kJD．H2O（g）→H2（g）+O2（g）﹣241.8kJ11．（2分）不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A．观颜色B．闻气味C．加石蕊试液D．用pH试纸12．（2分）工业制硫酸的适宜条件不包括（）A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率B．原料气进入接触室之前需净化处理C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D．用98.3%的浓硫酸吸收SO313．（2分）S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（）A．最外层电子数：S＜ClB．原子半径：r（S）＜r（Cl）C．热稳定性：H2S＜HClD．非金属性：S＜Cl14．（2分）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A．四氯化碳B．水C．乙醇D．乙酸15．（2分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．均采用边反应边蒸馏的方法C．制备乙酸乙酯时乙醇过量D．制备乙酸丁酯时正丁醇过量16．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（）A．a是阳极，b是阴极B．c是正极，d是负极C．d电极上发生还原反应D．通电一段时间后，溶液pH值减小17．（2分）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，第3页（共26页）生成具有消毒作用的HClO．下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A．Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB．ClO﹣+CO2+H2O→HCO3﹣+HClOC．Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClOD．Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3﹣+2HClO18．（2分）有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是（）A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液19．（2分）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列判断错误的是（）A．HCl既作还原剂，又作酸B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8C．Cl2是氧化产物D．1molKMnO4完全反应，转移电子5mol20．（2分）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V1二、综合题21．（15分）海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br﹣→2Cl﹣+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是，氯气属于分子（填写“极第4页（共26页）性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O→H++Br﹣+HBrO．取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF（g）+SiO2（s）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ（3）该反应的平衡常数表达式K=。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先后（填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为。22．（15分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为（填写化学式）。在该溶液中加入试剂，看到现象，证明溶液变质。（3）KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式：。（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是（填化学式），已知a﹣b时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量：比多。第5页（共26页）23．（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。AB。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→→沉淀→→→冷却结晶→→烘干。（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是。（4）碳酸化时产生的现象是，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）。（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W（NaHCO3）=。24．（15分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。第6页（共26页）（1）A含有的官能团名称为，A→F的反应类型为。（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式。（3）写出A→D的化学方程式。（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH．检验该有机物是否完全转化的操作是。（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2第7页（共26页）2018年上海市宝山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．硬铝B．胆矾C．生铁D．钢【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答。【解答】解：A．硬铝是含有金属铝的一种合金，主要成分是Al，是混合物，故A错误；B．胆矾是硫酸铜的结晶水合物，是纯净物中的化合物，故B正确；C．生铁是碳和铁的合金，是混合物，故C错误；D．钢是复杂的混合物，主要含Fe元素，还含有C元素和少量的Cr、Mn等元素，是混合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的概念，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单。2．（2分）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+B．Fe2+C．HCO3﹣D．Cl﹣【分析】根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答。【解答】解：A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；B．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故B错误；C．HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；第8页（共26页）D．Cl﹣不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故D错误；故选：C。【点评】本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答。3．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．工业合成氨C．闪电时N2转化为NOD．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，据此解答．【解答】解：A．分离液态空气制氮气，属于物理变化，氮元素化合价不变，不属于固氮，故A不选；B．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B选；C．闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D不选；故选：B。【点评】本题考查氮的固定及分类，根据概念即可解答，难度不大．4．（2分）下列不属于煤干馏产物的是（）A．焦炭B．煤焦油C．焦炉气D．人造石油【分析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程；【解答】解：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，石油成分为烃类混合物，故不属于煤干馏产物的是人造石油，第9页（共26页）故选：D。【点评】本题考查了镁的干馏产物分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。5．（2分）下列微粒中，互为同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．H2和H+D．冰和干冰【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。由同种元素组成结构性质不同的单质为同素异形体，同素异形体研究对象为单质；据此判断解答。【解答】解：A．12C和14C二者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故A选；B．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；C．H2和H+分别是1种分子和1中离子，不属于同位素，故C不选；D．冰是水，干冰是二氧化碳，二者不是同位素，故D不选；故选：A。【点评】把握同位素、同素异形体、同一物质的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的要点及判断方法，题目难度不大。6．（2分）配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．干燥器C．玻璃棒D．500mL容量瓶【分析】计算后，