2015年中考化学常见的化学计算题专题复习(优秀版)

第二部分专题研究专题六常见的化学计算题专题分类突破类型一化学式的计算【方法指导】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：专题分类突破1.（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（2）维生素C的相对分子质量是。（3）维生素C中碳元素的质量分数是（精确到1%）。9:1:1217641%专题分类突破2.如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g。三10:3:12(40:12:48)0.6专题分类突破【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12∶(16×3)＝40:12:48＝10:3:12。（3）按标签用量服用时，每天从钙片中摄入的钙元素质量为2g×75%×[40/（40+12+48)]=0.6g。专题分类突破类型二有关化学方程式的简单计算1.（2014北京）利用化学反应2Na+H2══2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。△【信息梳理】需要求的量230g金属钠最多可吸收氢气的质量分析或计算公式根据化学方程式2Na+H2══2NaH，利用钠的质量可求出氢气的质量需要知道的量钠的质量已知条件230g金属钠△专题分类突破解：设可吸收氢气的质量为x2Na+H2══2NaH462230gx解得：x=10g答：230g金属钠可吸收氢气的质量为10g△gx230246专题分类突破2.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5％的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【信息梳理】需要求的量一定量石油产品中含硫酸的质量分析或计算公式氢氧化钠的质量＝氢氧化钠溶液的质量×氢氧化钠溶液中溶质的质量分数需要知道的量氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；2NaOH+H2SO4══Na2SO+2H2O已知条件反应消耗5％的氢氧化钠溶液80g专题分类突破解：参加反应的氢氧化钠的质量为80g×5%=4g设该石油产品中含有硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4══Na2SO+2H2O80984gx解得：x=4.9g答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。xg49880专题分类突破类型三综合计算一、关于不纯物质的计算（1）有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。（2）原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。（3）公式①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（或质量分数）;专题分类突破②③纯净物的质量分数＝1-杂质的质量分数。（4）注意事项：①化学方程式中每一项都应是纯净的物质;②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。%100质量等）混合物的质量（样品的纯净物的质量纯度专题分类突破1.（2012西双版纳州）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石（主要含Fe2O3），理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数（提示：Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2）。高温专题分类突破解：设这种赤铁矿石Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO══2Fe+3CO2160112x560t解得：x=800t赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80％。高温tx560112160%80%1001000800tt专题分类突破2.（2014武汉）将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量。相关实验数据如下：（1）Cu-Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26金属专题分类突破解：分析锌与硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液的质量与加入的硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与参加反应的H2SO4的质量差，即m(滤液质量)-m(稀硫酸质量)=m(ZnSO4)-m(H2SO4)=11.26g-10g=1.26g设样品中锌的质量为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑m(ZnSO4)-m(H2SO4)6598161161-98=63x1.26g解得：x=1.3g答：原铜锌合金样品中锌的质量为1.3g。26.16365x专题分类突破二、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：①②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ);%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数%100溶剂质量溶质质量溶质质量%100)()(溶液的密度溶液的体积溶质质量溶质质量分数V专题分类突破③溶液的稀释（用水稀释）：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数④进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。专题分类突破1.（2013昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4══ZnSO4+H2O）专题分类突破解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4══ZnSO4+H2O81981618.1gxy稀硫酸的溶质质量分数答：①可生成硫酸锌16.1g；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。ygxg1.8161811.89881gygx1.168.9%8.9%1001008.9gg专题分类突破2.（2013昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%,下同）。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。专题分类突破解：设HCl的质量为x，反应后所得NaCl的质量为yNaOH+HCl══NaCl+H2O4036.558.540g×10%xyy%10405.5840%10405.3640gxggygx85.565.3专题分类突破稀盐酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。%10%1005.3665.3gg%6.7%1005.364085.5ggg专题分类突破3.（2014达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算:（1）生成氢气g。（2）合金中铜的质量分数是。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1％）。0.235%专题分类突破解：硫酸锌的质量＝100g×16.1％＝16.1g设硫酸溶液中溶质的质量为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑98161x16.1g解得：硫酸溶液的质量＝100g+0.2g-6.5g=93.7g稀硫酸中硫酸的质量分数答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5％。gx1.1616198gx8.9%5.10%1007.938.9gg专题分类突破8.（2014重庆A）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。40%专题分类突破（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。专题分类突破（2）解：设所取浓硫酸的体积为vv×1.84g/mL×98％＝200g×24.5％v≈27mL（3）设采集的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O8098x160g×24.5%解得：%5241609880.gxgx32专题分类突破溶液中NaOH的质量分数32%＜35%，未达到高浓度标准答：（2）所取浓硫酸的体积为27mL；（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。%32%10010032gg专题分类突破【难点突破】本题的难点在于第（3）问，关于题干信息“向采集到的溶液中逐渐加入24.5%的稀硫酸，不断测定所得溶液的pH，当pH=7时，消耗稀硫酸160g”的理解是解题的关键，pH=7时，说明采集到的溶液中的氢氧化钠与160g24.5%的稀硫酸恰好完全反应，依此结合有关化学方程式计算进行解答即可，还要注意有没有达到高浓度标准的判断，需要结合题干信息“高浓度的烧碱溶液中溶质质量分数为35%～48%”，用计算出来的数据与之比较，得出结论，从而突破了难点。洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点点的女生前面，与大熊成了同桌他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分，倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼，好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予支持和关注，洁