2018高考化学复习氧化还原反应基础

考点一考点二微专题四[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。课时3氧化还原反应基础考点一考点二微专题四1．氧化还原反应本质和特征考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)考点一考点二微专题四2．相关概念及其关系考点一考点二微专题四实例：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原剂是__________，还原产物是__________；生成1molCl2时转移电子的物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量是__________。MnO2Cl2HClMnCl22mol2mol提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。考点一考点二微专题四3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：___________________________________考点一考点二微专题四②单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________考点一考点二微专题四4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系考点一考点二微专题四提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。考点一考点二微专题四1．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是()A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中失去电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案D教材VS高考考点一考点二微专题四①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)=====△PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)=====△KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2．(RJ必修1·P387改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是__________，HCl作氧化剂的是__________。③④②考点一考点二微专题四3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是__________。①海带提碘②氯碱工业③氨碱法制碱④海水提溴③探源：本考题源于教材RJ必修1·P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的概念理解进行了考查。考点一考点二微专题四1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()[诊断性题组]×××考点一考点二微专题四(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质()×√√考点一考点二微专题四2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是()考点一考点二微专题四答案D考点一考点二微专题四3．(2017·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色考点一考点二微专题四解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O2－7转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案B考点一考点二微专题四4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOH=====△5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3考点一考点二微专题四解析在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，A正确；在反应4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B错误；在反应3I2＋6KOH=====△5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C正确；考点一考点二微专题四在反应2FeS＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6mol的硫酸参加反应，只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D正确。答案B考点一考点二微专题四【易错警示】解答氧化还原概念辨析“三步曲”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断考点一考点二微专题四1．常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：考点二氧化剂与还原剂(考点层次B→共研、理解、整合)考点一考点二微专题四(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：考点一考点二微专题四(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O考点一考点二微专题四2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断考点一考点二微专题四(2)氧化性、还原性的强弱比较①通过氧化还原反应方程式判断MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2__________Cl2②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断F2＋H2=====冷暗处2HFCl2＋H2=====光照2HCl氧化性F2__________Cl2考点一考点二微专题四③根据原电池电极反应判断还原性Zn__________Fe④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3__________稀HNO3还原性：浓盐酸__________稀盐酸考点一考点二微专题四提醒：①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO2－4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。③常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO－4Cl2Br2Fe3＋I2，还原性：S2－SO2－3(或H2SO3)I－Fe2＋Br－Cl－。考点一考点二微专题四1．(RJ必修1·P387改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是_______。①KOH＋HCl===KCl＋H2O教材VS高考②⑤③②2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③Cl2＋H2OHCl＋HClO④2NaCl＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑考点一考点二微专题四2．(溯源题)(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案D探源：本题源于RJ必修1·P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。考点一考点二微专题四题组一常见的氧化剂和还原剂1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2D．O2、SO2、Fe[拓展性题组]考点一考点二微专题四解析Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案A考点一考点二微专题四2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑考点一考点二微专题四解析反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。答案A考点一考点二微专题四(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。【易错警示】考点一考点二微专题四(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。考点一考点二微专题四题组二氧