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一、物理变化和化学变化化学变化物理变化定义伴随现象本质区别判断依据两者联系举例生成新物质的变化没有生成新物质的变化发光.放热.变色.产生气体.生成沉淀外形.状态看变化后是否生成新物质有无新物质生成化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化中不一定伴随化学变化.中考链接：例一：联系当前社会热点“变废为宝,资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构思之一。例如：燃料（1）燃烧燃烧产物（2）太阳能或生物燃料燃料，这样既解决了能源问题，又消除了污染。上述构想的两个转化过程（）A.均为物理变化;B.均为化学变化;C.（1）为物理变化,（2）为化学变化;D.（1）为化学变化,（2）为物理变化。B二、科学探究的环节1、科学探究一般包括哪几个基本环节?2.怎样保证实验结果的客观性？提出问题建立假设收集证据(包括设计实验、进行实验等)获得结论交流反思明确:(1)实验目的(2)实验自变量(3)实验因变量(4)控制变量三、化学实验1.下列各项实验操作所需要的主要仪器的名称分别是:(1)取用粉末状固体药品;(2)取用块状固体药品;(3)吸取和滴加少量液体;(4)量取一定体积的液体;(5)称取一定质量的固体.药匙镊子胶头滴管量筒托盘天平四、物质的微观构成:1、物质是由哪些粒子构成？并各举一例？2、比较分子、原子、离子（相同点、不同点、联系、及相互转化）。3、物理变化和化学变化的实质。五、原子的内部结构：1、原子的内部结构怎样？2、原子不显电性的原因是什么？以氧原子为例说明（质子中子电子数都是8）3、原子中：＝＝。原子原子核（＋）质子（＋)中子(不带电)核电荷数质子数电子数电子（－）4、相对原子质量的计算公式（推导公式）相对原子质量＝原子的质量碳12原子质量x1／１２相对原子质量＝质子数＋中子数5、相对原子质量之比与原子实际质量之比为什么相等？6、核外电子的分层排布：原子结构示意图+1128？？？六、物质的宏观组成——元素1、元素的定义。不同种元素的本质区别是什么？2、常见元素符号及名称的书写。元素符号表示什么意义？（如：“H”、“2Mg”各表示什么意义？)3、元素的种类及地壳中元素含量怎样？含量最高的元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的金属元素是。4、元素周期表：周期、族、原子序数及存在的规律性。OOAl物质(依据物质的种类)混合物纯净物(依据元素的种类)单质化合物5、物质的分类金属单质非金属单质6、混合物的分离方法有哪些？过滤、蒸发、蒸馏7、黄泥水的净化步骤及每一步的用途？沉降过滤杀菌蒸馏七、水的分解和合成1、水通电分解的实验现象、文字表达式、反应基本类型。2、氢气燃烧的实验现象、文字表达式、反应基本类型。3、水通电分解过程的微观解释及获得信息。化合反应分解反应5、氢气做为新型能源的优点是什么？4、物理性质和化学性质的定义各是什么？6、水的污染原因及防治方法？7、水的天然循环的过程及意义是什么？挑战自我：1、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填空：（1）不显电性的微粒有。（2）带负电的微粒有。（3）在同一原子里，数目相等的微粒是。（4）决定原子质量大小的微粒为。（5）决定元素（或原子）种类的微粒是。（6）决定元素（或原子）化学性质的微粒是。（7）保持物质化学性质的最小微粒是。（8）化学变化中的最小微粒是。分子、原子、中子电子、阴离子质子、电子原子核（或质子和中子）质子最外层电子分子原子2、现有①氢气②铁③水④蔗糖（C12H22O11)⑤空气⑥二氧化碳⑦矿泉水七种物质，属于混合物的是;属于单质的是；属于化合物的是。5、71、23、4、6物质分子原子离子元素单质化合物阴离子阳离子原子核电子质子中子得失电子构成分解相同质子数的一类原子构成构成构成组成总结八、定量表示溶液组成的常用方法公式：溶质的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量X100%X100%定义：溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量的比值——溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数公式变形:溶液的质量X溶质的质量分数纯净物单质金属单质非金属单质氧化物物质混合物化合物...九、分别画出水通电分解和氢气燃烧的微观示意图。水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解组合十、质量守恒定律：水分子氧分子氢分子点燃(小结)由于化学反应前后原子的种类.个数.质量不变,由此推测化学反应前后物质的总质量应该不变.一、质量守恒定律：1.宏观叙述：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。2.微观解释：化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，__________没有改变，______________没有增减，________也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。原子的种类原子的数目原子的质量原子重新组合3、质量守恒定律的实质:（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：元素的种类不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。（2）在化学反应中，分子的种类一定发生变化，数目可能发生变化。理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后化学方程式概念读法（宏观、微观、质量）含义书写步骤（写、配、注）计算（设、方、关、比、算、答）书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律微观解释（三不变）内容应用基础巩固练习一根据质量守恒定律，在2XY+Y2=2Z的反应中，生成物Z的化学式可表示为：（）A.X3YB.X2YC.XY2D.XY3知识点评：牢记化学反应中的“三不变”（反应前后原子种类不变，原子个数不变，原子质量不变），可深刻理解质量守恒定律。C基础巩固练习二下列化学方程式是否正确，将错误的改正确A.KClO2＝KCl＋O2B.H2O＝H2＋O2C.3Fe＋2O2＝Fe3O4D.4P＋5O2＝2P2O5MnO2△通电点燃知识点评：检查化学方程式是否正确时，主要检查以下几个方面：1.化学式是否正确；2.是否已经配平；3.反应条件、生成物中的“”、“”是否标出，标法是否正确。直击中考1.如图四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）A.S＋O2=SO2B.2CO+O2=2COC.2H2+O2=2H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃C直击中考2.有一种含水的过氧化氢溶液50g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2＝2H2o+O26832X3.2g68x323.2gx＝6.8gMnO2＝6.8g50gX100％＝13.6％答：该氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.6％十一、可燃物的燃烧与灭火把你想到的灭火方法按照主要目的进行分类,并填入下表中:灭火的方法采取这些方法的主要目的降低温度隔绝空气移走可燃物物质燃烧必须同时满足以下三个条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）信息资料：1.白磷的着火点是40℃红磷的着火点是240℃水的温度大约是80℃如上图所示，1、你认为观察到的现象是：铜片上的白磷，原因是；铜片上的红磷，原因是；水中的白磷，原因是。2、若想使水中的白磷燃烧，你认为应采取什么措施？1.纯净氢气燃烧有何现象？2.不纯氢气燃烧又会发生什么现象呢？现象：刚点燃时氢气安静地燃烧，过一会发生爆炸。3.可然性气体和空气形成的混合气体，遇明火并不一定发生爆炸，它们都有一个爆炸极限(即可燃气体占混合气体的体积分数范围)。如:氢气的爆炸极限是:4.0%--74.2%注意:可燃性气体在点燃前必须检验纯度。你还知道哪些易燃易爆物？实验现象实验现象乙炔在空气中燃烧乙炔在氧气中燃烧剧烈燃烧,产生大量黑烟比在空气中燃烧更剧烈,发出白光,无黑烟.为了促进可燃物的燃烧,在日常生活或生产中,常采用以下方法,你能解释以下现象,并总结出促进可燃物燃烧常用的方法吗?1.工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末.2.化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机汽缸.3.家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤.4.用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往锅炉中吹入空气.5.在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧;如果在纯氧中加热铁丝,就会火星四射,剧烈燃烧.1.增大氧气的浓度2.增大可燃物与氧气的接触面积.促进可燃物完全燃烧的方法有哪些？煤、石油、天然气属于纯净物还是混合物？它们主要由什么元素组成？充分燃烧的产物是什么？是混合物.主要由碳元素和氢元素组成，充分燃烧的产物为二氧化碳和水。十二、宝贵的化石燃料石油一般经过怎样处理生产出汽油、煤油、柴油等？依据原理是什么？属于什么变化？利用各成分沸点的不同，采用加热蒸馏的方法使混合物分离，属于物理变化。煤、汽油、煤油、柴油等燃料燃烧，为什么会造成环境污染？煤、汽油、煤油、柴油等燃料中还含有硫、氮元素，燃烧后生成二氧化硫和氮氧化合物。煤的综合利用主要有、、。煤的焦化（干馏）与石油的蒸馏原理一样吗？有何本质不同？煤的干馏----化学变化石油蒸馏----物理变化煤的气化煤的焦化煤的液化你认识哪些新能源？太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能、生物能等。活动天地选择合适的燃料燃料每千焦相对花费点燃的难易燃烧时干净与否使用安全性主要运输方式煤炭1难脏安全汽车、火车或轮船的货舱天然气1.2易干净泄漏会导致爆炸专用管道酒精13.3易非常干净易燃会引起火灾瓶装或桶装后汽车运输木炭3.7难比较干净安全袋装后汽车运输1.为什么烧烤食物时用木炭,而不用表中的其它燃料?2.确定下列用途所应选择的燃料,并说明理由.(1)大城市的楼房供暖.(2)乡村住房供暖.(3)城市居民做饭仔细观察一个完整灯泡，你会发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色的物质，它是红磷。只要看到灯泡内有这一点红色物质存在就说明该灯泡没有漏气，这是为什么?十三、空气的研究1.空气组成是怎样的？2.红磷能在空气中燃烧,你认为红磷是和哪种物质发生了反应？此物质有何性质？如何验证此物质？课本92页第8题注意观察实验测定空气中氧气的含量回答下列问题：1.集气瓶中剩余气体主要是哪种气体？该实验说明这种气体具有哪些性质？2.实验完毕进入集气瓶中水不到总容积的1/5，导致这一结果的原因有哪些？3.有些同学选用了木炭、铁、镁等物质来测定空气中氧气的含量，你认为可行吗？为什么？某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（）直击中考写出ABC三个反应的化学方程式B问题:过氧化氢本身能分解产生氧气,而加入二氧化锰或瓷片后能加快分解的速率,你认为二氧化锰和瓷片在反应中起了什么作用?答：像二氧化锰、瓷片等物质，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化剂在化学反应中起催化作用.十四、化学反应中的催化剂十五、制取气体明确:1.制取气体所用的药品,即实验原理.2.制取气体所用的装置.3.如何验证所得气体是所需要的气体.实验室制取气体的思路是什么？交流讨论实验室用石灰石或大理石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙（CaCl2）和水。通常状况下，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O你认为实验室制取二氧化碳应选用什么样的发生装置?依据是什么?C你认为B、C装置各有什么优缺点?你会检查B、C装置的气密性吗?收集方法的选择排水法排