分析化学试题及答案A卷

f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）AKSCNBK2Cr2O7CK2CrO4D铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。A.VA/CBVBB.VACB/VBC.CBVBVAD.VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（）。A.不存在B.变大C.变小D.无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（）。A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl9、吸光光度法中，吸光系数与（）有关。A.光的强度B.溶液浓度C.入射光波长D.液层的厚度10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（）。A.均难溶于水B.均为强碱C.碱性由Be到Ba依次递增D.碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是（）。A.欧姆定律B.朗伯-比尔定律C.库伦定律D.等物质的量反应规则12、加热下列物质，没有氨气产生的是（）。A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4Cl13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。A.O2B.NH3C.H2D.CO214、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（）。A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.Fe(OH)2D.Zn(OH)215、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。A.HClO,HClO2,HClO3,HClO4B.HI,HCl,HBr,HFC.HClO2,HClO,HClO3,HClO4D.HCl,HBr,HF,HI16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（）。A.1:2B.2:1C.1:1D.1:317、在HClO2中，Cl的氧化值是（）。A.-1B.+1C.+3D.+518、下列金属，熔点最高的是（）。A.OsB.PtC.WD.Au19、在KClO3→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（）。A.6B.5C.4D.320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（错）2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（错）3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（对）4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（错）5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（对）四、简答题(每题4分，共20分)1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：lgKZnY=16.50，pH=3.0时lgαY(H)=10.60；pH=4.0时lgαY(H)=8.44。(3分)2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1)Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(2)Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O(3)KClO3+KI+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2O(4)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(5)H2O2+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）(1)[Cu(NH3)4]SO4(2)[CrCl2(H2O)4]Cl(3)K3[Fe(CN)6](4)[Ag(NH3)2]NO3(5)氯化二氯·一水·三氨合铬(III)5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长λmax、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？（3分）五、计算题(每题10分，共30分)1、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。2、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀(因272OCr+H2O=224OCr+2H+)，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。3、用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)答案：一、1草酸苯二甲酸氢钾2直接间接3氧化剂还原还原剂氧化4单色单一均匀浓度厚度5非单色光化学因素6溶解沉淀过滤洗涤烘干灼烧恒重称量二、1-5：BDCBC6-10：DCCCC11-15：BBBDA16-20：CCCAC三、1-5：××√×√四、1答：pH=3.0时，lgK'ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-10.60=5.908，不能准确滴定；pH=4.0时，lgK'ZnY=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-8.44=8.068，可以准确滴定。2答：间接碘量法的基本反应式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。3(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)KClO3+6KI+3H2SO4=3I2+KCl+3K2SO4+3H2O(4)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(5)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O4(1)[Cu(NH3)4]SO4——硫酸四氨合铜(II)(2)[CrCl2(H2O)4]Cl——氯化二氯·四水合铬(III)(3)K3[Fe(CN)6]——六氰合铁(III)酸钾(4)[Ag(NH3)2]NO3——硝酸二氨合银(I)(5)氯化二氯·一水·三氨合铬(III)——[CrCl2(H2O)(NH3)4]Cl5答：其中最大吸收波长λmax、摩尔吸光系数k两项没有变化，透光率T和吸光度A有变化，T减小，A增大。五、1解：（1）%43.675%40.67%43.67%47.67%37.67%48.67x%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1idnd（2）%06.0%100%43.67%04.0%100xddr（3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222ndSi（4）%07.0%100%43.67%05.0%100xSSr（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相关化学反应方程式：PbO+2HCl=PbCl2+H2OPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2PbCl2+K2Cr2O7+H2O=2PbCrO4↓+2KCl+2HCl2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-根据化学反应式，其化学计量关系：2Pb3O4—6PbCrO4—9I2—18Na2S2O3%2.99%1002750.096856.0895.04%1001000)(94%4343322WOPbCVOPbOSNa3解：反应方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O相对量关系：5FeSO4·7H2O→KMnO7则：ω(FeSO4·7H2O)=5·C(KMnO7)·V(KMnO7)·M(5FeSO4·7H2O)/m=5×0.02210×35.85×10-3×278.04/1.105=0.9968=99.68%