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溶液第1页共4页2017-2018年期末复习溶液1.关于溶液的说法正确的是（）A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液2.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒3.下列利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢4..实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人童筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞5.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等6.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7.下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A、10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大8.右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%溶液第2页共4页D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克9.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似10.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙11.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（）A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到12.右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等13.右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙14.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小15.下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3KCl溶液第3页共4页（填写“＞”、“＜”或“＝”）。16.根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为。②模拟海水中氯的质量分数是。17.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出18.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。③若甲中含有少量乙，应用法提纯。19.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。20.0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。21.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若0t1t2温度/℃溶解度/gBA50C80t1t2温度/℃02550溶解度/g甲乙丙溶液第4页共4页要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。22.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。23.含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（0C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）从表可知，在70℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵克（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯时，溶液的质量为g。（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会：热量；②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。③在农业生产中（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用24.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断25.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。(2)℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。26.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）