2010年高中化学溶液中离子浓度的图像题专题

12010年高中化学溶液中离子浓度的图像题专题题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1、（08年广东·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D2、（09河北正定中学高三第四次月考）往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(D)3、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示，下列说法中，正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC．若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果会偏小D．a、b、c三点溶液用1moL／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab24、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)7、pH=2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5a2A.②④B.③④C.①③D.④3ann)(ClO)(C1O38、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确．．．的是：A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+)D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)题型三：溶液PH值或离子浓度的计算9、某同学在做中和滴定实验时，用1.0mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液，滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0mol/L、60mLB．1.0mol/L、40mLC．0.5mol/L、80mLD．0.5mol/L、40mL10、（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2（填“”、“”或“=”）；若则n(Cl－)=mol（用含a的代数式来表示）。答案⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O⑵5⑶＜11、室温下，将0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴入盐酸和硫酸的混合溶液中，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH以及沉淀量的关系，求原混合溶液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度？)(ClO)(C1O3nn3)5(5aa0750Ba(OH)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量4答案：混合溶液中c(H+)、c(SO42-)、c(Cl-)分别为1.0mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L。题型四：电解过程中溶液离子浓度的变化12、（07广东高考经典原创模拟）已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的(B)ABCD13、常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息，通过计算推测：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。②t2时所得溶液的pH。答案：①c(NaCl)＝0.1mol/Lc(CuSO4)＝L2.0mol02.0＝0.1mol/L②pH＝114、（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42—、OH－下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；pH时间7t1pH时间7t1pH时间7t1pH时间7t15（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；（3）写出乙烧杯的电解池反应（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。答案：（1）负（1分）;4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）（2）5．6L（2分）（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（3分）（5）向丙烧杯中加4．5g水（2分）巩固练习1、（09沈阳市高三教学质量监测）某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(A)2、在体积都为0.1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的C（）3、(厦门双十中学09届高三化学检测题)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(C)A．a：Cl－；b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－6B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；d：HCO3－C．a：Na+；b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+；b：HCO3－；c：C1－；d：CO32－4、某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为10-15。（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13。5、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸6、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是学科网学科网学科网学科网学科网A．盐酸中加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中学科网学科网学科网学科网学科网学科网C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中学科网7.(08芜湖三模)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和1000/mLpHn(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1pH7n(H2O)7ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后)()(3ClOnClOn将______（填“”“”或“=”）2，若aClOnClOn)()(3，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。答案．（1）3740（2）a5108、（07湖北黄冈市高三化学大联考）标准状况下，向100molNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：已知图中B点位置固定，且V(B)=300,而点AC可在各自的轴上移动。V(CO2)ml0ABV(盐酸)/ml（1）原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V(A)的取值V(A)＝00＜V(A)＜150V(A)＝150150＜V(A)＜300溶质的成分①②③④当V(A)＝200时，C点数值为_____________.（3）取V(A)＝100时对应的溶液M30ml与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V的取值范围是___________________.答案（1）30.75（2）①NaHCO3②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④NaOH和Na2CO32240（3）0≤V≤448