硝酸

第四节《硝酸和氨》一、物理性质•纯硝酸无色、有刺激性气味,能与水以任意比例互溶•易挥发•密度水，沸点83℃凝固点-42℃•浓硝酸:69%•发烟硝酸:98%•使酸碱指示剂变色稀硝酸使紫色石蕊变红浓硝酸使紫色石蕊先变红再褪色•与碱反应生成盐和水（与NaOH溶液）•与碱性氧化物反应生成盐和水（与Na2O）•与盐反应生成新酸和新盐（与CaCO3）•与金属反应无H2产生二、化学性质1、酸的通性2、不稳定性4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！久置浓硝酸为什么呈黄色？3、强氧化性浓硫酸可以和铜在加热的条件下反应，硝酸可以吗？观看视频，回答下列问题：①能否反应？②剧烈程度？③气体颜色？④溶液颜色？浓硝酸稀硝酸能否反应剧烈程度气体颜色溶液颜色方程式能能常温下剧烈反应常温下反应缓慢，加热剧烈红棕色气体无色气体，遇空气变红棕色蓝色溶液蓝色溶液Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（1）与金属反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO氧化性：浓HNO3稀HNO3思考：①氧化性、还原性的强弱取决于什么？得失电子的难易程度而不是得失电子的多少②极稀的硝酸还原产物有可能是什么？NH4NO3练习：Ag和浓HNO3、Ag和稀HNO3注：①除Au、Pt外，大多数金属均可与硝酸反应（不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂）王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3②浓硝酸常温下使Fe、Al钝化（加热的条件下可以发生反应）Al+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3H2O+3NO2思考：Fe和浓稀硝酸如何反应？（2）与非金属反应练习：P和浓HNO3S和浓HNO3（3）与还原性物质反应(Fe2+、SO32-、SO2、H2S、I-等)3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NOC+4HNO3(浓)===CO2+2H2O+4NO2现象？浓硫酸和硝酸的性质浓H2SO4HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al钝化浓HNO3使Fe、Al钝化有吸水性、脱水性无Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O△Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O三、用途（教材P102）•化工原料•燃料•硝酸盐············•电子守恒•原子守恒（N）•利用离子方程式计算硝酸与金属反应相关计算（大本P68）例：100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量溶度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是？