硝酸及其应用.

３、硝酸及其应用第２节氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化一、物理性质1、纯硝酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发。2、9５%以上的浓硝酸产生发烟现象，叫发烟硝酸。3、以任意比与水互溶。4、密度比水大、沸点比水小。二、化学性质硝酸具有酸的通性：1、稀硝酸与酸碱指示剂作用酸+石蕊变红色酸+酚酞无色2、与碱反应：酸+碱盐+水3、与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物盐+水4、与某些盐反应：酸+盐新酸+新盐硝酸的特性1、硝酸的不稳定性：不稳定，很容易分解硝酸越浓越易分解思考：1、实验室怎么贮存硝酸？棕色试剂瓶、存放在冷暗处2、为什么实验室的浓硝酸呈黄色?硝酸分解生成NO2溶于硝酸4HNO3======2H2O+4NO2↑+O2↑▲或光照2、硝酸的氧化性：和Cu反应反应程度是否有气泡气体颜色溶液颜色的变化浓硝酸稀硝酸剧烈缓慢有有红棕色无色变蓝变蓝结论：1、硝酸是一种强氧化剂（浓、稀）2、浓硝酸NO2稀硝酸NO（1）与金属反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O0+2+5+43Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O0+5+2+2反应方程式：钝化现象：铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化；可以用铝制或铁制的容器来盛装和运输浓硝酸或者浓硫酸。（2）与某些非金属反应硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有强烈的腐蚀性，所以在使用硝酸时一定要小心！4HNO3+C==2H2O+4NO2↑+CO2↑请你做个小结一、物理性质二、化学性质硝酸具有酸的通性硝酸的特性1、硝酸的不稳定性2、硝酸的氧化性