走进化学世界知识点

1第一单元走进化学世界知识点一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学还要研究自然界不存在的物质。2、古代化学：发现和利用火，随后制造陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。四大发明两项属于化学。商朝开始炼铜，春秋战国时冶铁。宋代开始炼铜。我国古代的三大化学工艺是：造纸、火药、冶炼青铜。2.近代科学家道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成的，分子破裂和原子重新组合是化学变化的基础。创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。3.原俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并制出元素周期表，使学习化学变得有规律可循。4.现在，化学家已能对化学世界进行微观探索，并正在探索利用纳米技术制造具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。1nm=10-9m。5.到21世纪初，人们发现和合成的物质已超过3000万种，但组成它们的元素其实只有100多种。6.近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，化学必将使世界变得更加美好。①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染7.某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。固液体是克每立方厘米，气体是克每升。8.我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫熔化，物质的熔化温度叫做熔点，把水加热到一定温度时，水就会沸腾，液体沸腾的温度叫做__沸点。沸点随大气压强而变化。单位面积上受到的压力叫压强。标准大气压强有近似值和精确值。9.没有生成其它物质的变化叫做物理变化，如我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化都属于物理变化；生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应，我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都属于化学变化。古代人们利用化学工艺制得的产品有：陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒10.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其它物质，而且还伴随着能量的变化，这种量变化表现为等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。11.我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如生活中，铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。有发光、发热的现象不一定是化学变化。12.物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、等都属于物理性质。物质的性质决定用途。【解题警示】化学变化和化学性质的联系：在叙述物质的性质时，往往有下列关键字：“能”、“不能”、“会”、“可以”、“易”、不易、”难”、“就”、等。如：木材燃烧——_化学变化铁生锈——_化学变化木材能燃烧—_化学性质_鉄（在潮湿的空气里）易生锈—_化学性质__铁在干燥的空气里难生锈——_化学性质_物质的变化已经、了、在、物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。联系是：在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。二、走进化学实验室1.化学是一门以实验为主的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过得到的。2.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的_观察、记录、分析_等，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。2.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]3.点燃蜡烛，会发现火焰分外焰、内焰、焰心，最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。外焰最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1秒后取出，发现处在火焰最外层最先变黑，说明这一层火焰温度最高；取一个干燥的烧杯照在火焰上，发现烧杯内壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。蜡烛由碳、氢元素组成。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。4.通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可知，吸入的空气中含有的氧气含量比呼出的气体多，而含有的二氧化碳含量和水含量比呼出的气体中少。此实验也可用于植物微生物的呼吸。光合作用是消耗氧气产生二氧化碳。5.化学探究活动体现了化学学习特点的三个“关注”：（1）关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及如石蜡能否燃烧、其燃烧后产物能否使澄清石灰水变浑浊等。2（2）关注物质的变化。如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等。（3）关注物质的变化过程及其现象。即不是孤立地关注。6、科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。6.实验室取用药品，要注意“三不”，其内容是：（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品。（3）不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。7.固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用钥匙，块状药品用镊子夹取。用过的钥匙或镊子要立即用干净的纸擦净，以备下次使用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管壁上，可先使试管倾斜，然后把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽一横二送底三直立②块状及条状药品：用镊子夹取。(一横二放三慢竖8.要严格按照规定的用量取药，如果实验没有说明用量，就应该取用最少量，即液体用1--2毫升，固体只要盖满试管底部。9.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心。（以免残留液流下而腐蚀标签）。试管要倾斜，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管，倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。10.液体药品通常放在细口瓶里。在实验室中应注意节约药品。取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量取液体时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。11、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。用完的滴管立即用水清洗。滴瓶的滴管不用水清洗。12、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。11.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖熄，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。12、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶12.有下列仪器：A试管，B烧杯，C烧瓶，D蒸发皿，E量筒。中给液体加热可用的仪器是ABCD，给固体加热可用的仪器是AD，可以直接在火焰上加热的仪器是AD，应垫上石棉网加热的是BC。13.给试管里的液体加热时液体体积不要超过试管容积的1/3，在加热过程中要不断地移动试管，且试管与桌面成450角，避免液体加热时冲出伤人，试管口不可朝着自己或他人。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。14.做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。第二单元我们周围的空气知识点一、空气1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能原因：3产物是气体，不能产生压强差红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热；（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；由此得出的结论是氧气占空气总体积的1/52.空气的成分按体积计算，大致是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。3.稀有气体包括氦、氖。氩、氪、氙等。4.纯净物指由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；混合物指由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持自已的化学性质，如空气、自然界的水、溶液。5.写出下列物质的化学式：（1）氧气O2（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O56.氧气有两方面的主要用途：一是供给呼吸，二是支持燃烧。7.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。8.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。9.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）10.空气质量日报的主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物