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专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三1．质子数与核外电子数关系的“3个等式”：(1)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数；(2)阳离子(Xn＋)：质子数＝核外电子数＋n；(3)阴离子(Xn－)：质子数＝核外电子数－n。2．原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电子尽先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。3．最外层电子数是次外层电子数的“2、3、4”倍的元素分别为C、O、Ne。4．常见10e－微粒：(1)单核“3阴3阳1分子”——N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne；(2)多核“2阴2阳4分子”——OH－、NH－2、H3O＋、NH＋4、HF、H2O、NH3、CH4。1.原子的构成2．原子结构的表示方法——原子结构示意图(1)各部分含义：(2)填表：元素名称氧钠氯元素符号ONaCl原子结构示意图3.原子和离子的数量关系(1)原子：核外电子数质子数＝核电荷数，如N原子：(2)阳离子：核外电子数＝质子数所带电荷数，如Na＋：(3)阴离子：核外电子数＝质子数所带电荷数，如Cl－：＝－＋[注意](1)简单阳离子的离子结构示意图核外电子排布与它前面稀有气体原子的排布相同；(2)简单阴离子的离子结构示意图核外电子排布与它后面稀有气体原子的排布相同。1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.17解析：该原子核外电子在K、L、M层的电子数分别为2、8、5，所以其质子数为15。答案：B1.核外电子的分层排布——电子层电子层(n)原子核外电子运动的电子层序号1234567表示符号离核远近由到能量高低由到不同区域KLMNOPQ近远低高2.核外电子排布的规律(1)核外电子排布规律的理解：①核外电子层上的电子多少是由多个条件共同制约的结果，即核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解。如M层最多可排布18个电子，当M层为最外层时最多不超过8个电子；②电子离核越远，能量越高。(2)原子核外电子排布的特点(核电荷数1～18的元素)：①最外层电子数为1的原子：H、Li、Na；②最外层电子数为2的原子：He、Be、Mg；③设最外层电子数与次外层电子数的比值为a，则有：a的取值121234元素Li、SiBe、ArCONe④设最外层电子数与电子层数的比值为b，则有：b的取值12123元素LiH、Be、AlHe、C、SOa．单核N3－、O2－、F－向前――→向后Na＋、Mg2＋、Al3＋②18电子微粒及其推断：a．单核S2－、Cl－向前――→向后K＋、Ca2＋（3①10b．多核：HCl、H2S、PH3、SiH4c．9电子――→×218电子－F－OH－NH2－CH3―――→―――→―――→―――→F2H2O2N2H4CH3CH32．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于188×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。答案：B[例1]下列说法不．正确的是()A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种[解析]根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，故B项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne2种元素，D正确。[答案]B(1)K、Ca的原子结构示意图分别为,。(2)核电荷数1～2元素原子，电子只填充在K层，即原子结构示意图为；核电荷数3～10元素原子K层均为2个电子，即；核电荷数11～18元素原子K层均为2个电子，L层均为8个电子，即。(3)电子的能量大小：E(K)E(L)E(M)。1.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层解析：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。答案：A[例2]表示某微粒的结构示意图，下列说法不．正确的是()A.表示的原子只能为NeB.表示的金属阳离子有3种C.表示的微粒一定为非金属元素D.表示的微粒有2个电子层[解析]对于原子，质子数＝核外电子数＝10，故只能为Ne，A正确；若为金属阳离子，可能为Na＋、Mg2＋、Al3＋3种，B正确；该微粒还可能为非金属阴离子N3－、O2－、F－，因此对应元素可为金属元素，可为非金属元素，C错误；微粒结构示意图中，弧线表示电子层，D正确。[答案]C10电子微粒：N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋的结构示意图均可用表示，且x10为阳离子，x10为阴离子。2.(1)表示的微粒是，对应元素属元素（填“金属”、“非金属”）。(2)镁的原子结构示意图是，M层电子数是。答案：(1)O2－非金属元素。(2)2[例3]应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素并回答问题：元素信息A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，是K层的2倍C元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)元素A为__________(写元素符号)，属__________元素(填“金属”或“非金属”)。(2)元素B为__________(写名称)，其氧化物与NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)元素C的单质与A的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________。[解析](1)A元素K层一定有2个电子，则M层上有6个电子，L层上有8个电子，则A元素原子核外有2＋8＋6＝16个电子，则质子数为16，为硫元素，属非金属元素。(2)由于B元素最外层电子数是K层电子数的2倍，则最外层为第三层含有4个电子，次外层有8个电子，因此B元素核外有2＋8＋4＝14个电子，其核内有14个质子，为硅元素。SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。(3)因C元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则C元素次外层只能为K层(2个电子)，最外层(第二层)有4个电子，因此C元素核外电子数为2＋4＝6个，质子数为6，为碳元素，碳与浓硫酸加热时反应为：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。[答案](1)S非金属(2)硅SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(1)该类题目的出题模式：原子或离子的结构特征――→推断元素――→作答元素单质及其化合物的有关性质。(2)常见的特殊结构的原子：①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K；②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar；④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si；⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P；⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al；⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。核电荷数1～18的元素中，甲、乙两种元素的最外层电子数均为电子层数的2倍。(1)甲、乙两元素氧化物通入澄清石灰水时现象相同，这两种氧化物是什么？(2)若甲的氧化物通入乙的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液产生无色气泡，则甲、乙两元素分别是什么？提示：He、C、S的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)CO2和SO2通入澄清石灰水时，现象均为：先变浑浊后变澄清。(2)因酸性H2SO3H2CO3，故将SO2通入Na2CO3溶液中会产生CO2气体。答案：(1)SO2、CO2(2)SC