高中化学必修1第三章第二节铁的重要化合物

高中化学必修1第三章第二节铁的重要化合物华宁二中：杨丽丽纯净的铁铁制工具铁锅飞机轮船桥梁铁丝铁片电热铁板磁铁我们身边的铁一、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称颜色铁的化合价水溶性与盐酸反应-------------FeOFe2O3Fe3O4-------------铁红磁性氧化铁红棕色+2+3+2、+3难溶难溶难溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O黑色黑色铁的重要化合物浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？分组实验实验3-9：在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。氢氧化铁的制取NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀氢氧化亚铁的制取长滴管NaOH溶液新制FeSO4溶液白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓实验3-9：在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2产生的沉淀红褐色先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论与探究1.氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？白色絮状沉淀→4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓2.欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？灰绿色红褐色→方案1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2.把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3.加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4.如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或煤油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。5.……高招亮相第一步第四步第三步第二步方案高招亮相利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体（减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会）去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeSO4溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)图1实验装置实验学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的化学方程式吗？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+2HCl=FeCl3+3H2O学与问你能归纳出Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质吗？氢氧化铁是一种难溶于水的固体红褐色归纳总结铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色态水溶性制法化学性质转化与酸反应热稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2白色絮状固体难溶难溶Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解较复杂将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？红褐色写出下列的化学方程式：１、氢氧化铁与盐酸反应2、氢氧化铁受热分解反应3、氢氧化亚铁在空气中不稳定Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。练习图1实验装置稀硫酸和铁屑NaOH溶液反应一段时间后，关闭止水夹由于反应开始产生的气体是H2作业1.P6311题2.找出生活中用到的铁的化合物，看看它们是利用铁的化合物的哪些性质？