化学反应的限度导学案

贵州省雷山民族中学2017-2018学年度第二学期高一化学2.3.2化学反应的限度世界上最快的捷径，就是脚踏实地，不要对自己的付出产生质疑，那是厚积薄发的基本前提。2020年4月24日第1页共5页编辑—杨建明2.3.2化学反应的限度课前先学案先学目标1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.学会描述化学平衡建立的过程,建立起化学平衡的概念。3.了解化学平衡的特征,知道化学平衡状态的判定方法。4.结合提高煤的燃烧效率,认识控制化学反应条件的意义。先学内容一、可逆反应1.概念:在同一条件下,(反应物→生成物)和(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。2.特点——“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。3.表示:可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“”。微思考1氢气在氧气中燃烧可生成水,电解水可得到氢气和氧气,上述两个反应是否为可逆反应?为什么?二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:(1)反应开始时:反应物的浓度最大→v(正)最大,此时v(逆)=0,v(正)v(逆)。(2)反应过程中:反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐,生成物浓度逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐。(3)反应达到平衡时:反应物和生成物浓度不再改变,v(正)v(逆)。2.化学平衡的概念在一定条件下,当一个反应进行到正反应速率和逆反应速率时,反应物的浓度与生成物的浓度,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡。3.化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大。微思考2可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应是不是都停止了?三、化学反应条件的控制1.目的通过化学反应条件的控制,来改变化学反应速率和化学反应的限度,以达到:(1)促进对人类有利的化学反应:加快反应速率和提高反应物的转化率。(2)抑制有害的化学反应:减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生。2.提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分,且空气要适当。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高的利用率。班级：高一（）班姓名：贵州省雷山民族中学2017-2018学年度第二学期高一化学2.3.2化学反应的限度世界上最快的捷径，就是脚踏实地，不要对自己的付出产生质疑，那是厚积薄发的基本前提。2020年4月24日第2页共5页编辑—杨建明先学检测1.下列反应中不属于．．．可逆反应的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O42.下列关于反应N2+3H22NH3达到平衡时的说法不正确．．．的是()。A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同3.在一定条件下,向VL密闭容器中充入amolSO2和bmolO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反应刚开始时,由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“”或“”)v(逆)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(O2),而c(SO3),从而化学反应速率v(正),而v(逆)。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)时,此时可逆反应达到最大限度,若保持外界条件不变,则混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都。提出疑惑同学们通过课前先学，你还有哪些疑惑，请把它写在下列空格中123课内探究导学案探究1化学平衡的建立及平衡的标志T℃时,将2molSO2和1molO2充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,回答下列问题:(1)用速率-时间图像表示反应从开始到平衡的过程。(2)从反应开始到化学平衡,计算SO3的平均反应速率以及平衡时SO2的转化率。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.混合气体的密度不再改变贵州省雷山民族中学2017-2018学年度第二学期高一化学2.3.2化学反应的限度世界上最快的捷径，就是脚踏实地，不要对自己的付出产生质疑，那是厚积薄发的基本前提。2020年4月24日第3页共5页编辑—杨建明学以致用一定温度下,可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积恒定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()。①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.以上全部名师点拨导悟平衡状态判断的方法1.直接判断法(1)v(正)=v(逆)≠0,即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。(2)各组分的浓度保持不变。(3)任一物质的物质的量、质量保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量等不随时间而改变(x+y≠z)。3.特殊标志(1)对于有色物质参与的反应,如果体系颜色不变,则反应达到平衡。(2)对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,则反应达到平衡。特别提醒1.对于反应前后气体物质的量不变的化学反应,不能作为判断平衡标志的是气体的总压、气体的总物质的量等。2.对“浓度保持不变”的理解误区(1)“浓度保持不变”不是“浓度相等”。(2)“浓度保持不变”不是“等于化学计量数之比”。知识过关检测1.化学平衡主要研究的对象是()。A.可逆反应B.氧化还原反应C.气体反应D.任何反应2.下列关于化学反应限度的说法不正确．．．的是()。A.任何可逆反应的进程都有一定的限度B.化学反应的限度不能通过改变反应条件而改变C.促进反应的完成程度可以提高反应物的转化率D.化学平衡状态是一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度3.在密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是(I2蒸气是紫色的)()。A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等4.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确．．．的是()。贵州省雷山民族中学2017-2018学年度第二学期高一化学2.3.2化学反应的限度世界上最快的捷径，就是脚踏实地，不要对自己的付出产生质疑，那是厚积薄发的基本前提。2020年4月24日第4页共5页编辑—杨建明A.t1时,只发生正反应B.t2时,反应达到限度C.t1时,v(正)v(逆)D.t2~t3,正反应速率等于逆反应速率5.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v正(NH3)C.v正(H2)=3v逆(NH3)D.3v正(N2)=v逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。①将固体燃料粉碎②将液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适当过量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部8.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能．．说明该反应已达到化学平衡状态的是()。A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO,同时生成nmolH2D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键9.在密闭容器中进行反应X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.3mol·L-1,当反应达到最大限度(化学平衡状态)时,各物质的浓度可能的是()。A.c(Z)=0.45mol·L-1B.c(X2)=0.3mol·L-1,c(Z)=0.1mol·L-1C.c(X2)=0.5mol·L-1D.c(Y2)=0.5mol·L-110.右图是可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()。A.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化B.t2~t3,反应不再发生C.t2~t3,各物质的浓度之比等于1∶1∶1D.若向容器中加入2molHI,则最终可生成1molH2和1molI2(g)11.800℃时,在2L密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如下表所示:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应在第秒时达到平衡。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变12.某温度时,在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为。贵州省雷山民族中学2017-2018学年度第二学期高一化学2.3.2化学反应的限度世界上最快的捷径，就是脚踏实地，不要对自己的付出产生质疑，那是厚积薄发的基本前提。2020年4月24日第5页共5页编辑—杨建明(3)4min时,反应是否达平衡状态?(填“是”或“否”),8min时,v正(填“”“”或“=”)v逆。13.在2L密闭容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2,请回答下列问题:(1)2min末SO3的浓度是。(2)2min内SO2的平均反应速率为。(3)2min末SO2的转化率为。