化学平衡状态与化学平衡的移动

首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升第二节化学平衡状态与化学平衡的移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。理主干脉络明考纲要求首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升一、化学平衡在下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。相同条件一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。相等不再改变1．可逆反应2．化学平衡状态(1)定义首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升(2)建立过程首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升(3)特征首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升二、化学平衡的移动可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。浓度温度压强改变新的平衡状态旧平衡新平衡1．概念首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向方向移动。正反应(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，发生平衡移动。不(3)v正＜v逆：平衡向方向移动。逆反应2．过程首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升4．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：平衡移动改变压强反应前后气体体积不变向的方向移动减小压强向的方向移动增大压强反应前后气体体积改变压强(对有气体参加的反应)向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)正反应逆反应体积减小体积增大不首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升同等程度改变v正、v逆，平衡移动催化剂向方向移动降低温度向方向移动升高温度温度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)吸热反应放热反应不(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。减弱这种改变首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升4．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、“不一定”或“一定不”)。(1)增大压强，化学平衡________发生移动(2)通入氦气，化学平衡________发生移动(3)增加Y的物质的量，化学平衡________发生移动(4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动答案：(1)不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)温度改变，化学平衡一定发生移动。()(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。()(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。()√提示：平衡正向移动，条件v(正)＞v(逆)。v(正)增大，不一定存在v(正)＞v逆。提示：恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动。××首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。()(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。()提示：由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。提示：若增加某一反应物的物质的量使平衡右移，则其转化率会减小。××首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升化学平衡移动的影响因素一、改变条件与化学平衡移动方向的相互判断4．(2013·大纲版全国卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升解析：因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。答案：D首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升5．(2012·大纲版全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升二、改变条件对化学平衡移动结果的判断6．(2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升CO的转化率MgSO4的质量(忽略体积)D平衡常数KSO2的浓度CCO2与CO的物质的量之比CO的物质的量B容器内混合气体的密度温度Ayx选项首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升解析：温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。答案：A首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色不变化，D错误。答案：C首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升1．解答化学平衡移动题目的一般思路改变条件正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动正、逆速率改变程度相同v正＝v逆程度不同v正≠v逆使用催化剂气体体积无变化的反应改变压强浓度压强温度平衡不移动平衡移动首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知能提升(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对平衡的影响。若以α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数。①对于A(g)＋B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。②对于aA(g)bB(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，平衡移动的方向和A的转化率的变化如下表。首页上一页下一页末页结束化学第二节化学平衡状态与化学平衡的移动概念理论·系统梳理核心考点·层级突破教材实验·全面发掘高考载体·巧妙利用课时检测·知