化学平衡移动习题课

（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：化学平衡状态的判断练习题2.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是____________A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变ACDF化学平衡计算1在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气体积与原反应物体积的比值是（）A.1/5B.1/4C1/3.D1/2.[解]N2+3H22NH31322V设原反应物体积为V，反应后缩小的体积为xx(V-x)•25%=解之，得：x=1/5V所以，其比值为：1:5A化学平衡计算2一定条件下，在容积为2L的密闭容器例加入一定物质的量的A气体，发生如下反应并建立平衡：A（g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L[C]=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是________。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始a0转平0.30.20.20.050.050.100.30.30.15n(A)=a=(0.15+0.3)mol/L2L=0.9mol[解]0.9mol在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。b﹥a化学平衡图象tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）DCABv逆t1tvv正=v正v逆2:右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）D、升温，同时加压C、减压，同时降温B、增大反应物浓度A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度Vt0V(正)V(逆)A几种平衡图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴转化率－时间对于反应△H0m+np+qm+n=p+qm+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑵含量－时间图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H0△H0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+qm+np+q⑶转化率－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+q△H0m+np+q△H0⑷含量－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+q△H0m+np+q△H0图象题1B1.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t2.已知某可逆反应：mA(气）+nB（气）pC（气）△H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p和反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1T2p1p2m+np△H0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H0T1T2p1p2m+np△H0T1T2p1p2m+np△H00t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C图象题2图象题33.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H0下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂143212312343A.B.C.D.D%ab时间tD图象题4mA(固）+nB（气）pC（气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是A.m+npB.npC.x点的状态时混合体系中v正v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快•x•y压强B%4.npA的转化率时间p1p2练习1.现有可逆反应：在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论正确的是（）A、p1p2,n3B、p1p2,n3C、p1p2,n3D、p1p2,n=3A(g)+2B(g)nC(g)B2.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“”、“”或“=”。(1)a+b___c+d；(2)△H___0。αAT1.01×1023Pa2.02×1023Pa3.03×1023Pa任看一条曲线，可知温度升高，A的转化率变大，说明升高温度使平衡正向移动，故正反应为吸热反应。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时压强越大，A的转化率越小，说明增大压强使平衡逆向移动。OnZtT1P2T2P2T2P13.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H0在不同温度T1和T2及压强P1和P2下，产物Z的物质的量nZ与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是（）A.T1T2,P1P2B.T1T2,P1P2C.T1T2,P1P2D.T1T2,P1P24.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应的图象如图所示，下列叙述是正确的是（）A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体C5.可逆反应：mA(S)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）（A）m+np（B）np（C）np（D）x点时:ひ(正)ひ(逆)CDxPVB%Oy图像题解题方法：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）对可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增大反应物A浓度的瞬间，c(A)增大，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向正反应方向移动平衡常数可表示为：)()()()(BcAcDcCcKbadc)()()()(BcAcDcCcKbadcK)()()()(BcAcDcCcbadc减少反应物A浓度的瞬间，c(A)减少，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向正反应方向移动K)()()()(BcAcDcCcbadc从化学平衡常数角度分析：对有气体参加的可逆反应：aA(g)bB(g)平衡常数可表示为：)A(c)B(cKab若ab，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a=b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若ab，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。