物质的除杂提纯

南昌十九中雷喜平电话：[phone]QQ：459432830邮箱：[e-mail]一、物质除杂提纯的原则：1．不能把物质中的主要成分除掉(不减主)。2．不能带入新的杂质(不加杂)。3．操作方法简单易行(易分开)。4．除杂后恢复原物质的状态（复原态）。问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加足量锌（为什么错？）注意：所加试剂的量是过量还是适量。生石灰会与稀盐酸反应，把主要成分除去了。锌与CuSO4反应生成ZnSO4，带入新的杂质二、物质除杂提纯的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）水溶解过滤法：除去可溶和不溶固体组成的混合物中的杂质。步骤：先将混合物加足量水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。练习：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？思考：加足量稀硫酸除去铜粉中少量铁粉再过滤是不是物理方法？（可溶）（难溶）不是，铁与稀硫酸发生化学反应。二、物质除杂提纯的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。练习：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）（蒸发结晶）二、物质除杂提纯的方法：2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀再通过过滤而除去。（适用于除酸碱盐中的离子）练习：如何除去NaCl中少量Na2SO4杂质？步骤：先将混合物加水溶解，加适量氯化钡溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。实质是除SO42-二、物质除杂提纯的方法：（2）化气或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。（适用于除酸碱盐中的离子）练习：如何除去Na2SO4中少量的Na2CO3杂质？步骤：先将混合物加水溶解，加适量稀硫酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体硫酸钠。实质是除CO32-二、物质除杂提纯的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。（适用于除金属离子）练习：如何除去ZnSO4固体中少量的CuSO4杂质？步骤：可将混合物溶解之后，加入足量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜和多余的锌粉，蒸发滤液得到硫酸锌固体。实质是除Cu2+二、物质除杂提纯的方法：（4）吸收法：混合气体中的气体杂质被液体反应吸收，而要提纯的气体不能参加反应。步骤：可将气体混合物通过足量的氢氧化钠溶液。（或石灰水）练习：一氧化碳含有少量的二氧化碳。二、物质除杂提纯的方法：（5）其他法：高温或加热等。练习：除去生石灰中少量的石灰石。练习：一氧化碳含有少量的二氧化碳。步骤方法：把固体高温煅烧。步骤：可将气体混合物通过高温炽热的木炭。三、物质除杂提纯的实验操作方法：1.过滤：把不溶于液体的固体与液体分开。2.蒸发：提取溶液中溶解的固体溶质。3.洗涤：把过滤后固体表面的残液除去。4.干燥：把固体中的水分除去。三、物质除杂提纯的实验操作方法：5.操作方法的综合使用：（1）除可溶固体中的不溶物：过滤后把滤液蒸发。练习：粗盐提纯。（2）除不溶固体中的可溶物：过滤后固体洗涤干燥。练习：除去铜粉中少量铁。步骤：粗盐加足量的水溶解，过滤后将滤液蒸发。步骤：固体加足量稀硫酸后，过滤，将固体洗涤干燥。四、物质除杂提纯的实验装置：甲：通过固体试剂与气体杂质加热反应除去。如除去二氧化碳中少量的氧气，玻璃管中放铜网，加热，a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化碳。练习：除去二氧化碳中少量的氧气。铜网四、物质除杂提纯的实验装置：乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸银溶液，a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化碳。洗气瓶注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质，都是长导管进气，短导管出气。练习：除去二氧化碳中少量的氯化氢。硝酸银溶液四、物质除杂提纯的实验装置：丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除去氧气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰，a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氧气。练习：除去氧气中少量的水蒸气。固体生石灰五、酸碱盐中除杂质：1.实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。即：杂质+试剂→主要成分+沉淀或气体或水练习：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？要点：除Na2CO3就是除CO32-，即加试剂把CO32-转化为沉淀、气体或水，同时生成NaCl。Na2CO3①加CaCl2CaCO3↓+NaCl②加HClH2O+CO2↑+NaCl+CaCl2+HCl①②五、酸碱盐中除杂质：2.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：杂质（离子）所用试剂举例（括号内为杂质）H+（酸）活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐MgCl2（HCl）：OH—（碱）酸、非金属氧化物、可溶性铜盐等KNO3（KOH）：Cl—（氯化物）AgNO3溶液KNO3（KCl）：SO42—（硫酸盐）可用BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2KNO3（K2SO4）：KOH（K2SO4）：CO32—（碳酸盐）可用HCl、H2SO4、HNO3或钡、钙盐KCl（K2CO3）：金属离子①金属置换法：活泼金属②沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱FeCl2（CuCl2）：KCl（CuCl2）：用Mg或Mg(OH)2或MgO或MgCO3可用HNO3或Cu(NO3)2可用AgNO3用Ba(NO3)2用Ba(OH)2用HCl或BaCl2或CaCl2用Fe用K2CO3或KOH溶液（杂质）所用试剂操作方法FeCl2（HCl）NaCl（NaOH）NaCl（Na2SO4）NaCl（Na2CO3）NaOH〔Ca(OH)2〕NaNO3（CuSO4）ZnSO4（CuSO4）练习足量的铁过滤适量盐酸适量BaCl2过滤适量盐酸适量Na2CO3过滤适量Ba(OH)2过滤足量的锌过滤六、除去常见气体杂质的方法：①除氧气：②除少量CO2、SO2：③除少量HCl气体：④除H2、CO：⑤除少量水蒸气：注意：除去多种气体杂质，水蒸气留在最后除。（水先验后除）较多用红磷燃烧、较少用灼热的铜网。用NaOH溶液。用AgNO3溶液或氢氧化钠溶液。较多燃烧、较少用灼热的CuO。用浓硫酸、生石灰等干燥剂。1、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A.①③④B.③②①C.③①④D.④②③练习B2、（2010年江西省），下列除杂方法中，所用试剂合理的是（）CA．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠B．用水除去氧化钙中的碳酸钙C．用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D．用除去铜粉中的锌稀硫酸或稀盐酸或硫酸铜溶液3、下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸C4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）物质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤BC5、实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（）A.浓H2SO4、NaOH溶液B.NaOH溶液、浓H2SO4C.无水CuSO4、Na2CO3溶液D.固体NaOHH2中含HCl、H2O杂质B