2019年高考化学一轮复习习题-第25讲-弱电解质的电离平衡

2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡1/7第25讲弱电解质的电离平衡一、选择题1．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是(B)A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO32．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(B)序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②3．室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(B)A．溶液中导电离子的数目减少2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡2/7B．溶液中cOH－·cNH＋4cNH3·H2O不变C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)A．x为弱酸，VxVyB．x为强酸，VxVyC．y为弱酸，VxVyD．y为强酸，VxVy5．分析下表，下列选项中错误的是(C)弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小6.2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡3/7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)7．下列说法正确的是(D)A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质8．下列有关电解质的说法中正确的是(B)A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡4/7D．强电解质在水中一定能全部溶解9．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O=NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(C)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤10．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(C)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍二、非选择题12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO32019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡5/7电离平衡常数1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．KWd．醋酸电离平衡常数答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡6/7数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)电离常数电离度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。a．电离常数b．电离度c．c(OH－)d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是___________________________________________________________________________。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH＋4)与c(Cl－)比值变大的是________。A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠2019年高考化学一轮复习习题第25讲弱电解质的电离平衡7/7答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变(3)AD(4)AC