搜索
专题三水和溶液【聚焦课标】标准活动与探究建议1.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。4.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。5.了解饱和溶液和溶解度的含义。6.能进行溶质质量分数的简单计算。7.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。8.知道结晶现象。9.能说出一些常见的乳化现象。10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。①根据实验现象推断水的组成。②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器解度曲线④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热(或吸热)现象⑤观察生产、生活中的乳化现象。⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做机盐营养液。【思维导图】通电【考点清单】考点一：水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比：质量比：F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----；H2---出气口置一根燃着的木条------。（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解：（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中)D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；（３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。考点二、分子与原子分子原子定义分子是原子是性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学反应的实质：。考点三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3考点四、溶液的形成一、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3b、溶质可以是；是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，（1）概念：（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①②饱和溶液不饱和溶液①②③熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（3）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解放热：如溶解没有明显热现象：如NaCl考点五、溶解度二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：②标准：③状态：④质量：单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义（3）N点为t3℃时A的，可通过的方法使它变为饱和。（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越大，气体溶解度越）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）考点六、溶质的质量分数三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、溶质、水溶质的质量溶液的质量80·0t1t2t3NtSPA·BC实验步骤①_______：计算所需溶质的质量和水的体积②_______：用天平称出溶质的质量③_______：用量筒量取水的体积④_______：固体和水倒在烧杯中混合,用玻璃棒搅拌至充分溶解即可⑤_______：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液实验用品烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、浓溶液、水实验步骤①_______：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积②_______：用合适的量筒量取浓溶液和水③_______：将称取的浓溶液和水倒在烧杯中,用玻璃棒搅拌混合均匀④_______：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数实验误差分析操作误差分析溶质质量分数用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液药品的实际质量偏小偏小用托盘天平称量固体药品质量时砝码放在左盘，物体放在右盘（称量时使用了游码）若左盘放砝码，药品的实际质量_______量取水的体积时仰视读数水的实际体积_______量取水的体积时俯视读数水的实际体积_______将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品）药品的实际质量_____往烧杯中加水时有水溅出水的实际体积_______烧杯中原来有少量水水的实际体积_______将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出【典例剖析】1．【2017年重庆市B】自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）A．过滤不能使硬水转化为软水B．净水时活性炭起吸附作用C．蒸馏可将海水淡化D．电解水是一种常用的净水方法【答案】D2．【2017年山东省聊城市】关于水的说法正确的是A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物【答案】C【解析】A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子间隔变小。故A错误。B．生活中常用肥煮沸方法将硬水转化成软水。故B错误。C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。故C正确。D．天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物。故D错误。3．【2017年浙江省杭州市】小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D．在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C4．【2017年重庆市B】下列相关实验方法能达到目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液滴加酚酞B鉴别氢气和甲烷点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯C除去KCl固体中的MnO2溶解、过滤和蒸发D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；D、除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。故选C5．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】AD【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD6．【2017年四川省自贡市】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是()温度/℃02040[来源:Zxxk.Com]6080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾