无机及分析化学模拟试题2

1华南农业大学期末考试试卷（A卷）2005学年第一学期考试科目：无机及分析化学A考试类型：闭卷考试时间：120分钟学号姓名年级专业题号一二三总分1234得分评阅人一、选择题（每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中）12345678910111213141516171819201.在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的?（）A.单质的mS=0B.单质的fmH=0C./ReOxd=0D.不能燃烧的物质的cmH=02.已知fK([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，fK([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为（）A.正方向B.逆方向C.平衡D.不能判断3.在等压条件下，低温不自发，高温自发的条件是（）A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0C.ΔH0,ΔS0D.ΔH0,ΔS04.在一定温度下反应处于平衡状态，则系统的（）A.K=0B.rGm=0C.rGm=0D.rHm=05.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：AgOsAgsOg22212()()()(1)K2422AgOsAgsOg()()()(2)K设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的（）A.2(2)[(1)]KKB.(2)2(1)KKC.K随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关26.1mol下列物质的熵值最大的是（）A.O2(g)B.Cl2(g)C.NaCl(s)D.Na2SO4(s)7.能改变平衡常数数值的因素有（）A.浓度B.分压C.总压D.温度8.当温度由T1升至T2时，平衡常数K2θK1θ，则该反应的（）A.mrH0B.mrH=0C.mrH0D.无法判断9.标定HCl时，下列哪一种操作是正确的（）A.用纯度为99%的Na2CO3标定B.称量Na2CO3的量为0.1768gC.称量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D.滴定用去HCl的体积为25.3mL10.实验数据的可疑值应用下列哪一种方法来判断是否应舍去（）A.Q检验法B.F检验法C.t检验法D.凭直观判断11.为减小随机误差，平行测定的次数一般为（）次。A.2B.3~5C.7~10D.愈多愈好12.下列计算中，结果的有效数据保留不正确的是（）。A.12.20.23=2.8B.log(1.810-5)=4.7C.12.7+0.25=13.0D.294.2/2=147.113.HPO42-的Kbθ等于()。A.Kwθ/Ka1θB.Kwθ/Ka2θC.Kwθ/Ka3θD.Ka1θ/Ka2θ14.室温下，饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1。已知：Ka1θ=1×10-7，Ka2θ=1×10-14，此时该溶液中S2-浓度约等于（）A.7.5×10-5mol·L-1B.5.7×10-8mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.1.0×10-14mol·L-115.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪组缓冲对较为合适？（）A.HCOOH-HCOONa(pKa=3.75)B.NH3-NH4Cl(pKa=9.25)C.HAc-NaAc(pKa=4.75)D.H3PO4-NaH2PO4(pKa1=2.12)16.在下列情况下，Mg(OH)2溶解度最大的是（）A.在纯水中B.在HAc溶液中C.在氨水溶液中D.在MgCl2溶液中17.下列哪一个不是配位滴定法中必须注意的条件（）A.滴定的酸度B.指示剂的封闭现象C.指示剂颜色变化的酸度D.沉淀的吸附现象18.在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4-，当通入H2S时，首先发生反应的离子是（）。已知（Fe3+/Fe2+）=0.771V,（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,（MnO4-/Mn2+）=1.51V，（S/H2S）=0.142VA.Fe3+B.Cr2O72-C.MnO4-D.一齐反应19.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,现测得φ(Fe3+/Fe2+)=0.710V,这说明电极溶液中（）A.c(Fe3+)1.0mol·L-1B.c(Fe2+)1.0mol·L-1C.c(Fe3+)/c(Fe2+)1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)120.在标准Ag+/Ag电极中，分别加入0.1mol下列物质，φ(Ag+/Ag)值最小的是（）A.AgNO3B.NaClC.NaBrD.NaI3二、填空题（每空1分，共30分）1.状态函数是描述系统的物理量，状态函数的变化值只与有关。2.已知：298K时(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；mrH(1)=-1170kJ·mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；mrH(2)=-1530kJ·mol-1则mfH(NO,g)=kJ·mol-1。3.对于某一气相反应，当Δn0时，增加压强，平衡不移动；当Δn0时，增加压强，平衡向正反应方向移动。4.分析结果的准确度可用表示，精密度可用表示。5.酸碱指示剂一般为，其颜色变化是由于改变而引起的。6.写出氨水溶液的质子条件式：。7.酸碱滴定的pH突跃范围是指计量点前后相对误差为时的pH值变化范围。酸碱的浓度越大，pH突跃范围越；酸碱的强度越大，pH突跃范围越。8.在莫尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，所用的指示剂为K2CrO4，则滴定的介质为。9.[Co(NH3)6]Cl3命名为，Co3+的配位数为。10.EDTA与金属离子形成螯合物中，共有个螯合环。螯合环愈多，螯合物愈。11.写出电池反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O的电池符号。‖。12.多元弱酸各种型体的分布与溶液的有关。在草酸溶液中，(HC2O4-)的最大值为0.938，如果用NaOH来滴定草酸，能否分步滴定？13.在配位滴定中，滴定剂的副反应主要包括和，滴定时常需要加入缓冲溶液，是为了减少滴定剂的哪一种副反应？14.条件稳定常数用来判断时反应进行程度的大小，其值愈大，表示反应进行的程度愈。15.条件电极电位是由得到的，32'14/0.73(1.)FeFeVmolLHClO表示介4质为，c(FeIII)=c(FeII)=mol.L-1。三、计算题（共30分）1.（8分）已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)mfH/kJ·mol-1-296.850-395.26mS/J·K-1·mol-1248.22205.14256.13①用计算说明298K标准状态下，反应能否自发向右进行。②反应的平衡常数Kθ(298)为多少？2.（8分）①判断能否用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaCN溶液；②如果能，计算化学计量点的pH值，并从下列指示剂中选择滴定所需要的指示剂。已知：Kaθ(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.0~10.0)，甲基红(4.4~6.2)，甲基橙(3.1~4.4)3.（7分）已知：Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，Kfθ(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kbθ(NH3)=1.8×10-5①将0.10mol·L-1AgNO3和0.10mol·L-1NaCl等体积混合，计算有无AgCl沉淀析出。②加入氨水以防止沉淀析出，计算溶液的pH值。4.（7分）反应AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O,φθ(AsO43-/AsO33-)=0.56V,φθ(I2/I-)=0.54V。①计算298K，标准状态下电池反应的电动势Eθ和平衡常数Kθ。②用计算说明298K时，当溶液pH=2.0，其它各离子浓度均为1mol·L-1时反应进行的方向。说明：这是2005学年第一学期无机及分析化学A的真实考试试卷；其中电极电势的符号本学期改用Eθ(AsO43-/AsO33-)表示。华南农业大学期末考试试卷（A卷）答案一、选择题（每小题2分，共40分选择一个最合适的答案填在表格中）12345678910DBBCBBDACA11121314151617181920BBBDCBDCDD5二、填空题（每空1分，共30分）1.状态，始态，终态2.903.=，4.误差，偏差5.有机弱酸或碱，结构或pH变化6.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)7.0.1%，大，大8.中性或弱碱性9.氯化六氨合钴（Ⅲ），610.5，稳定11.(-)Pt∣Cl2(p)∣Cl-(c1)，Mn2+(c2),MnO4-(c3)，H+(c4)∣Pt(+)12.pH，不能13.酸效应，其他金属离子的配位副反应，酸效应14.有副反应存在，大15.实验，1mol.L-1HClO4，1.0三、计算题（共30分）1.（8分）已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)mfH/kJ·mol-1-296.850-395.26mS/J·K-1·mol-1248.22205.14256.13①用计算说明298K标准状态下，反应能否自发向右进行。②反应的平衡常数Kθ(298)为多少？解：①mrH=2×(-395.26)-2×(-296.85)=-196.82kJ·mol-1(1分)mS=2×256.13-2×248.22-205.14=-189.32J·mol-1·K-1(1分)mrG=mrH-TmS=-196.82–298×(-189.32)×10-3=-140.40kJ·mol-1(2分)因为mrG0，所以反应可以自发向右进行。(1分)②)298(lnKRTGmr(1分)667.56298314.81040.140)298(ln3RTGKmr(2分)Kθ(298)=4.08×10242.（8分）①判断能否用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaCN溶液；②如果能，计算化学计量点的pH值，并从下列指示剂中选择滴定所需要的指示剂。已知：Kaθ(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.0~10.0)，甲基红(4.4~6.2)，甲基橙(3.1~4.4)解：①145108101.6106.21010wbabbKKKcK能滴定（2分）②计量点时，c(HCN)=0.05000mol·L-1（1分）106()6.2100.050005.610acHKcpH=5.25（3分）选用甲基红（2分）3.（7分）①将0.10mol·L-1AgNO3和0.10mol·L-1NaCl等体积混合，计算有无AgCl沉淀析出。②加入氨水以防止沉淀析出，计算溶液的pH值。已知：Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，Kfθ(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kbθ(NH3)=1.8×10-5解：①AgCl=Ag++Cl-反应前/mol·L-1：0.050.05Q=c(Ag+).c(Cl-)=0.05*0.05=2.5*10-3Kspθ(AgCl)，有沉淀。(3分)②设反应平衡时体系中NH3的浓度为xmol·L-1.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-平衡浓度/mol·L-1x0.0500.050323223([()])()0.05*0.05()2.0*10()[]spfcAgNHcClccKKAgClKcNHxc∴x=1.12溶液中氨水的最低浓度为1.12mol·L-1(2分)53()1.8101.124.510bcOHKcpOH=2.35pH=11.65(2分)或：9101054.31/050.01077.1/)()()(cClcAgClKcAgcsp(1分)