九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

化学复习资料1九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O35．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）；C+O2===CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S+O2===SO28．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O59．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO10．人工固氮（合成氨）：N2+3H2=======2NH311．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O2====2SO315．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2===2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑5．电解水：2H2O2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3CaO+CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O34Al+3O2↑三．置换反应1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；Fe3O4+4H23Fe+4H2O；CuO+H2Cu+H2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；潮湿空气△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃===△===△===△===MnO2===通电===高温===通电===高温===高温===高温===高温===化学复习资料2Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑3．制取水煤气：C+H2OCO+H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag10．铝热剂反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；高温===高温===高温===高温===高温===高温===高温===化学复习资料3Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3．有机物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O；C2H6O+3O22CO2+3H2OC6H12O6+6O26CO2+6H2OCxHyOz+（424zyx）O2xCO2+2yH2O4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：来源广、无污染、热效高。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。11、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）改变温度、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：（1）改变温度、（2）加溶质、（3）恒温蒸发溶剂。。13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。14、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；高温===高温===点燃===点燃===点燃===点燃===光照===叶绿素化学复习资料4(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大如：KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小如：NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小如：Ca(OH)2。17、CO2可以灭火的原因有三个：不可燃、不助燃、密度比空气大。18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。19、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。22、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。23、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。24、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。25、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。26、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。27、写出下列物质的颜色、状态蓝色固体：胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾化学复习资料5浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）28、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。29、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F230、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。31、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）32、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：从宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；(2)两个一定改变：从宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。33、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。34、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝；四硅；五价磷；二三铁；二四碳；二五氮;二，四，六硫都齐全；铜汞二价最常见：单质化合价为零。3、实验室制取氧气的步骤：“检、装、定、点、集、移、熄”“检”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置化学复习资料6“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“集”收集气体“移”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通CO，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”：负极放出氢气,正极放出氧气；氢气与氧气的体积比为2：1。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三直立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢