2017-2018学年湖南省衡阳市高一(下)期末化学试卷

第1页，共25页2017-2018学年湖南省衡阳市高一（下）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.MgB.NaClC.Br2D.K2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A.丝绸B.瓷器C.茶D.中草药叶3.下列化学用语的书写正确的是（）A.氮气的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.CH4的比例模型：D.乙烯的结构简式：CH2CH24.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中5.下列有关说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.C4H9C1有4种同分异构体D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠熔化7.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A.Al2O3+3C2Al+3CO↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O38.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）第2页，共25页A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯9.下列说法正确的是（）A.H2、D2和T2互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.35Cl和37Cl互称为同位素D.C2H4与C4H8一定能互称为同系物10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molNa与乙醇完全反应，失去2nA电子B.常温常压下，8gCH4含有5nA个电子C.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D.标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子11.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（）A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A.a和其他3种元素均能形成共价化合物B.元素的非金属性次序为c＞b＞aC.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A.石墨和金刚石不能相互转化B.金刚石比石墨稳定C.破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低15.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳第3页，共25页B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D16.C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强．A.①②③B.①②③④C.②③④D.②③④⑤17.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键18.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、简答题（本大题共4小题，共36.0分）19.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，______；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式______．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．电池的负极反应方程式为：______．20.请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧第4页，共25页（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______；（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式______；（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序______（用离子符号表示）；（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______。21.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如表：时间（min）012345N2的物质的量（mol）0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为______；（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v（H2）=______；（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______。（用字母填空，下同）；a．v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1b．v（H2）=0.03mol•L-1•min-1c．v（N2）=0.02mol•L-1•min-1d．v（H2）=0.00lmol•L-1•min-1（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______a．反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2。f．v（N2）消耗=2v（NH3）消耗g．单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂22.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H．已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：1，H的相对分子质量为78．下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（I）D中所含官能团的名称是______；（2）写出反应③的化学方程式______；（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式______；（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：______；（5）下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是______（填字母）。a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为-OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键第5页，共25页d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性（6）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞H、A＜H或A=H”）。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）23.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______。（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为______（填“甲”或“乙”）。②D装置的作用是______。（4）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的______。（填选项）A、B、C、D、第6页，共25页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；B．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B正确；C．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质钾，需要首先从海水中获得氯化钾，然后再去电解熔融状态的氯化钾而得到钾，涉及化学变化，故D错误；故选：B。根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．2.【答案】B【解析】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B、瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故B正确；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药叶的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。故选：B。含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，据此分析．本题考查了有机物和无机物的辨别，难度不大，应注意的是有机物一定含碳元素，含碳元素的不一定是有机物．第7页，共25页3.【答案】C【解析】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：，故B错误；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结