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2、溶液计算1、化学式计算3、化学方程式计算化学基本计算综合计算中考热点题型1、联系实际型2、实验探究型3、数据分析型4、图象分析型例1、曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．1)曲酸的相对分子质量是，2）碳、氢、氧三种元素的质量比是。相对原子质量：H-1C-12O-1614236:3:32例2、右图是某化肥的标签，1）计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否虚假。2）据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低于95%。陈红同学利用右图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应。结果如下：陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，她利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的质量分数是98.75%。你认为这个结果是否合理?请说明原因。实验次数123平均值样品质量(g)8888硫酸增重(g)1.711.691.701.70平均值81.702例3、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的试验数据记录如下表：1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明恰好完全反应。（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。第一次第二次第三次合金质量/g101020稀硫酸质量/g508050生成氢气质量/g0.20.20.2H-1Zn-65S-32O-16现取一定质量10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）例4.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠。其反应原理是：氯化钠和水在通电条件下发生反应，生成氯气、氢气和氢氧化钠。请你写出该反应的化学方程式：_______________________________________2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH通电2、小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)求出：1）生成二氧化碳的质量。2）稀盐酸中溶质的质量分数。3)碳酸钙的含量标注是否属实右图是“XX”钙片商品标签图。根据标签信息完成下列两题。1、碳酸钙的相对分子质量为_______;每片中至少含钙元素的质量为______g。XX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2.5g/片每片中含：碳酸钙≥1.24g.维生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片1004.961、某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图）的MgSO4溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。沉淀质量/g0204060NaOH溶液质量/g4、胃酸过多会引起很多胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算判断该药中氢氧化铝含量是否达到标注。[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡[主要成分]每片含有氢氧化铝250mg[注意事项]嚼碎后吞服