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专题六盐和化学肥料课程标准解读高频考点内容解读主要考查方式命题趋势生活中常见的盐了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途选择、填空★★盐的化学性质实验探究题★★★复分解反应能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生选择、填空★★离子的检验掌握碳酸根离子、铵根离子检验的方法实验探究题★★化学肥料了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；了解化肥、农药对环境的影响，学习辩证认识问题的方法填空、选择、实验探究题★★核心要点突破1．几种生活中常见的盐知识要点生活中常见的盐盐组成：___________________＋酸根离子常见的盐氯化钠：食盐的主要成分，化学式______碳酸钠：俗称_____，化学式________，水溶液显_____碳酸氢钠：俗称_______，化学式__________碳酸钙：_______（或石灰石）的主要成分，化学式_______化学性质盐＋金属→新盐＋新金属盐＋碱→_____＋新碱盐＋酸→_____＋新酸盐＋盐→另两种新盐金属离子(或NH4＋)NaCl纯碱Na2CO3碱性小苏打NaHCO3大理石CaCO3新盐新盐2．粗盐提纯实验步骤实验仪器玻璃棒作用溶解烧杯___________________________烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台__________铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅转移固体玻璃棒、广口瓶转移固体玻璃棒搅拌，加速溶解过滤蒸发引流【技法点拨】除去可溶性杂质的步骤复分解反应复分解反应概念：由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应特点：双交换，价不变反应表示：AB＋CD＝AD＋CB发生条件：生成物有_____放出或有_____析出或有___生成类型酸＋金属氧化物→盐＋水酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新盐＋新碱盐＋盐→两种新盐化合物化合物气体沉淀水【方法指导】复分解反应的书写技巧两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，写出生成物的过程可以简记为“里应外合价不变”，即：AB＋CD＝AD＋CB，其中A、B、C、D四部分的化合价都不改变。化学肥料【温馨提示】巧计三种元素对植物的作用缺氮叶子黄，缺磷矮不长；缺钾茎秆弱，三种化肥不可缺。易错点一盐中一定含有金属元素剖析：含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素。如铵盐中的阳离子是NH4＋，没有金属元素。易错点二纯碱显碱性，属于碱剖析：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，因其水溶液显碱性而被称为纯碱。易错防范易错点三盐和食盐是一个概念剖析：盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，而食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种。易错点四苏打和小苏打指的是同一种物质剖析：苏打是Na2CO3的俗称，苏打和纯碱是指同一种物质。小苏打是NaHCO3的俗名，二者不是同一种物质。易错点五某物质加入稀盐酸有气泡冒出，则该物质一定是碳酸盐剖析：遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有活泼金属。要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而证明物质是碳酸盐，否则不是。易错点六加入BaCl2溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的原溶液中一定含有SO42－剖析：不溶于稀硝酸的白色沉淀一般是AgCl或BaSO4，BaCl2溶液中的Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4；Cl－与Ag＋结合生成AgCl，所以该溶液中可能含有SO42－或Ag＋。【突破指南】氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。2．检验氢氧化钠是否变质的方法：分别滴加酸(稀盐酸或者稀硫酸)、碱(氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液)、盐溶液(氯化钡溶液或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)，各为一种方法。盐的化学性质3．检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。4．除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。【典例1】(2014·湖北鄂州，43，6分)化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：____________。(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写(3)探究启示：氢氧化钠必须__________保存。实验步骤实验现象结论1.取样，______________，过滤产生白色沉淀猜想3成立2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红色解析(1)氢氧化钠露置在空气可能不变质、部分变质或是全部变质；(2)要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，取样，在溶液中加入过量滴有酚酞溶液的氯化钙(或氯化钡)溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液部分变质；(3)氢氧化钠必须密封保存。答案(1)该溶液部分变质(2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液(3)密封【即时小练1】实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________________________________。【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是______________(填化学式)；猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和____________的混合物(填化学式)；【实验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是____________。(2)向(1)溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想________是正确的。【问题讨论】(1)丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法(填“正确”或“不正确”)________。(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2溶液，你认为丁同学的说法(填“正确”或“不正确”)____________理由是______________。解析【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠；【实验与结论】(1)碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞溶液变红色，所以即使全部变质也是这个结果；(2)有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立；【问题讨论】(1)先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想3成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想2成立；所以这样做可以验证。(2)如果CaCl2溶液也改为Ca(OH)2溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现酚酞变红的结果，会影响实验结果。答案【查阅资料】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【提出猜想】Na2CO3Na2CO3【实验与结论】(1)Na2CO3溶液也呈碱性(2)2【问题讨论】(1)正确(2)不正确Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠，影响实验结果。【突破指南】离子或物质是否共存的判定方法1．物质共存于溶液中的条件：物质间不发生化学反应。2．离子共存于溶液中的条件：若在溶液中离子会相互结合生成沉淀、气体或水，使溶液中的离子向着难解离方向进行，这些离子就不能同时大量共存。复分解反应生水H＋—OH－生气H＋—CO32－；H＋—HCO3；OH－—NH4＋生成沉淀OH－—Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋等(除了NH4＋、K＋、Na＋、Ba2＋之外的大多数金属离子)CO32－—Ca2＋、Ba2＋、Ag＋等(除了NH4＋、K＋、Na＋之外的大多数金属离子)Cl－—Ag＋；Ba2＋—SO42－【典例2】(2014·江苏南京，14，2分)下列各组离子在水中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、SO42－B．H＋、Cu2＋、OH－C．K＋、NO3－、Cl－D．H＋、CO32－、Cl－解析本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A项，Ba2＋、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B项，H＋、OH－两种离子能结合成水，Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C项，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；D项，H＋、CO32－两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。答案C【即时小练2】(2013·辽宁锦州，12，1分)下列各组物质能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．NaClBaCl2Na2SO4B．CuSO4KNO3NaClC．Na2SO4Na2CO3NaNO3D．Na2SO4NaClHNO3解析A中BaCl2和Na2SO4可反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；B中CuSO4溶于水呈蓝色；C中Na2CO3中的碳酸根离子能与酸反应；D中三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子。答案D【突破指南】化肥的简易鉴别1．氮、磷、钾肥的简易鉴别一看：磷肥为灰白色粉末。二溶：氮肥、钾肥全部溶于水，而磷肥大多不溶于水。三加碱：铵态氮肥加可溶性碱会放出具有刺激性气味的氨气。化学肥料2．不同氮肥的区别【典例3】(2013·沈阳，21，5分)如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题：(1)步骤①中通过观察到________现象，可以鉴别出碳酸氢铵。(2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质，其化学式分别为______、________。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：________________、________________。解析(1)硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生；(2)氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑。答案(1)有气泡产生(2)BaCl2Ba(OH)2BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4ClBa(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑【即时小练3】(2013·山东聊城，19，2分)实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验：(1)取少量样品在研钵中与________________混合研磨，有刺激性气味的气体放出。(2)另取少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的________________溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为________________。解析(