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复习卷一1．下列气体中，不会造成空气污染的是A．CO2B．NOC．NO2D．SO22．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小3．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体A．一定是SO2B．一定是CO2C．一定不是CO2D．可能是CO2，也可能是SO24．下列说法正确的是（）A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好5．通过一步反应不能直接完成的是：①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2（）A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：17．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl38．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中9．（2015秋?连云港期末）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（）A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO210．下列说法正确的是()A．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀11．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④12．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥B．②③⑤C．①②④D．③④⑥13．下列过程中不属于氮的固定的是()A．工业合成氨B．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨14．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有NO和NO2B．肯定有SO2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O216．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤17．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是A．（1）NaOH（2）浓H2SO4B．（1）浓H2SO4（2）NaOHC．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3D．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO418．在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的A．1/2B．1/3C．3/8D．2/319．如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（）A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液21．为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；A．漂白性和氧化性B．水溶液显酸性C．能与碳酸钠溶液反应D．能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．硫化氢溶液D．四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．品红溶液D．澄清石灰水①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________；②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。22．（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。（2）写出下列反应的化学方程式：①E→C：________________________________________________________；②C→D：________________________________________________________。（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。23．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：、。（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：。（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。（4）写出A与B按1∶1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：。（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是。24．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：，应选用上图A～E装置中的（填序号）制Cl2。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。（3）装置C的作用是。（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是。（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：。25．某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。A．氧化性B．还原性C．漂白性（3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。参考答案1．A【解析】试题分析：A、二氧化碳为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B、NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C、NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D、SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。2．D【解析】试题分析：A.常温下，铝能在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸和浓硝酸，A项错误；B.浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发导致酸液质量减少，B项错误；C.常温下，浓硝酸与铜反应，而浓硫酸与铜不反应，只有在加热的条件下才反应，C项错误；D.浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，硝酸挥发导致酸液的浓度减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，会吸收空气中的水，导致酸液的浓度减小，D项正确；答案选D。考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。3．D【解析】二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钙反应先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化碳反应生成亚硫酸氢钙，所有通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，故选：D．4．D【解析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A错误；B．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B错误；C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C正确；D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见漂白剂及其漂白原理，题难度不大．5．D【解析】①N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；故选：D．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度不大．6．C【解析】NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2．故选：C．【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．7．C【解析】试题分析：A、二氧化氯和氯化钡不反应，通入氯气，二氧化氯与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确，不选A；B、二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，不选B；C、二氧化硫和二氧化碳都不与氯化钡反应，不产生白色沉淀，选C；D、铁离子能氧化二氧化氯生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：二氧化硫的性质8．C【解析】试题分析：A、硅酸钠溶液中通入CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，，A错误；B、饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小