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化学试卷第1页（共8页）海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习化学2019.06考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉2．甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于A．氧化物B．无机物C．有机化合物D．碱3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．K2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液4．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是A．FeB．NaC．CuD．Ag5．盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是ABCD6．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是化学试卷第2页（共8页）A．颜真卿祭侄文稿B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．三星堆青铜面具7．下列物质中，属于电解质的是A．金属铜B．稀硫酸C．氯化钾D．乙醇8．下列元素中，非金属性最强的是A．ClB．SC．PD．F9．下列化合物中，只含离子键的是A．HClB．CH4C．NaClD．NaOH10．下列关于氨气性质的描述中，不正确．．．的是A．无色、有刺激性气味气体B．相同条件下，密度比空气的大C．极易溶于水D．能与水反应生成碱性物质11．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能．．发生水解的是A．葡萄糖B．淀粉C．植物油D．蛋白质12．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于293116Lv的说法中，不．正确．．的是A．质子数为116B．中子数为293C．核外电子数为116D．与290116Lv互为同位素13．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于．．．高分子材料的是A．保互层——聚四氟乙烯B．保暖层——羊毛C．液冷服——聚氯乙烯D．躯干部位——玻璃纤维14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸15．下列分子中，具有平面正六边形结构的是A．CH4B．CH2＝CH2C．CH3≡CH3D．16．下列反应中，属于加成反应的是化学试卷第3页（共8页）A．乙烯与氢气反应生成乙烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯17．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等18．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L−1)1212t/℃2040204019．下列物质的电子式书写正确的是A．H:O:HB．C．D．20．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不．正确．．的是A．元素符号是ClB．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族C．原子半径大于SD．在化学反应中易得电子21．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不．符合．．要求的是A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去22．下列说法中，正确的是A．30gNO含有的原子总数为6.02×1023B．标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC．常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD．100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-23．下列解释事实的离子方程式中，不．正确．．的是A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2OC．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑24．下列实验结论与实验操作及现象不．相符．．的一组是287+17化学试卷第4页（共8页）选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO24B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+25．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示：下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A．海洋中不存在游离态的氮B．②中的含氮物质转化属于氮的固定C．④中的含氮物质转化属于氮的还原D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量第二部分非选择题（共50分）1．（3分）请从1—A和1—B两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按1—A评分。1—A补齐物质及其用途的连线1—B补齐物质及其用途的连线物质用途A．乙醇a．作甜味剂B．二氧化硫b．制发酵粉C．蔗糖c．作溶剂D．碳酸氢钠d．制硫酸物质用途A．次氯酸钙a．作制冷剂B．乙酸b．作植物生长调节剂C．氨气c．作漂白粉D．乙烯d．清除水垢2．（4分）选择装置，完成实验。①②③④（1）分离水和植物油，选用______（填序号，下同）。（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用______。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用______。100mL20℃化学试卷第5页（共8页）A稀H2SO4CuZn（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用______。3．（4分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是______，化合价升高的元素是______。（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。4．（4分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为______（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为______。（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①NaOH+HClNaCl+H2O②CH4+2O2CO2+2H2O③Fe+Cu2+Cu+Fe2+5．（6分）阅读短文，回答问题。合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。图1阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。图2该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。催化剂离子交换膜阴极阳极化学试卷第6页（共8页）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。（2）传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。（3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。（4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。（5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。（6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+NH。6．（4分）实验小组对SO2的性质进行探究。用下图所示装置进行实验。（1）A的装置中浓硫酸的作用是______。（2）请将A方框中的装置补充完整。（3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是______。（4）D的装置中发生反应的化学方程式为______。7．（8分）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg（1）e的元素符号是（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是。（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：，失电子能力c大于d。（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是（填序号）。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反应8．（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如下：已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。高温高压催化剂化学试卷第7页（共8页）（1）①中加入的酸为，滤渣2的主要成分是。（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O、。（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，。（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。9.（9分）实验小组为验证NO2与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【实验过程】实验步骤实验现象Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1——Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III．5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤II中，传感器记录数据如下图所示：图1图2【解释及结论】（1）NO2与水反应的离子方程式为。（2）步骤I中，通入N2的目的是。（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：。（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括（填序号）。A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C.pH传感器记录所得数据D.NO3-传感器记录所得数据（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果。K5化学试卷第8页（共8页）海淀区高一年级学业水平合格性适应练习化学试卷参考答案及评分参考2019.06第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCABADCDCB题号11121314151617181920答案ABDCDABDBC题号2122232425答案CDBAB第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：文字表述题中加点部分为给分点．．．