2019届高三化学一轮复习溶度积常数(Ksp)及其应用

1溶度积常数（Ksp）及其应用一、考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。二、考点归纳1．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)。(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。2．溶度积规则(1)离子积(Qc)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Qc＝。(2)溶度积规则：QcKsp——溶液不饱和，无沉淀析出。QcKsp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp——溶液过饱和，有沉淀析出。三、考点练：【高考回顾一】1．【2015新课标1卷28题节选】(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中cI－cCl－为________________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。2．【2016新课标1卷27题节选】(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)23．【2017新课标1卷27题节选】（5）若“滤液②”中错误!未找到引用源。，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误!未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误!未找到引用源。，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为错误!未找到引用源。。【模拟巩固一】4．【18年广东一模28题节选】(3)酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=__________｛已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38｝5、【18年广东省揭阳市一模27题节选】（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。6、【18年广东省惠州市三调27题节选】（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为。7、【18年广东省深圳市一模28题节选】(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)时，其平衡常数的表达式为K总=_______。②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)(的)的化学平衡常数K=1.936×10－3，则Ksp(AgCl)=_____。8、【18年河北省石家庄市一模28题节选】(5)已知离子浓度≦10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41.浸取“分银渣“可得到含0.025mol·L－1Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为。(忽略溶液体积变化)[来源:学&科&网Z&X&X&K]9、【18年江西省南昌市一模28题节选】3(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)反应I：MnF2(s)+Ca2+===CaF2(s)+Mn2+反应II：MnF2(s)+Mg2+===MgF2(s)+Mn2+若滤液中c(Mg2+)=0.02mol·L－1，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF2沉淀生成?_________(列式计算)。10、【18年河南省郑州市一模28题节选】(4)已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀__________(填化学式)，生成沉淀的离子方程式为：__________________________。【高考回顾二】11、【2013新课标全国1卷11题】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－12、【2014新课标全国1卷11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯4【模拟巩固二】13．【2016·山东东营一中一模】在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时，AgCl的Ksp＝2×10－10，下列说法不正确的是()A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈40814．25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是()A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10B．a点的Ksp大于b点的KspC．通过蒸发可使溶液由b点变为c点D．25℃时，要使c(M＋)为0.1mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5四、小结反思：5溶度积常数（Ksp）及其应用参考答案1．【2017新课标1卷节选】（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(错误!未找到引用源。)=错误!未找到引用源。mol·L−1=1.3×10–17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(错误!未找到引用源。)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。2．【2016新课标1卷27题节选】(3)2.0×10-55.0×10-3c(Ag+)==mol·L-1=2.0×10-5mol·L-1,c(Cr)==mol·L-1=5.0×10-3mol·L-13．3、【2015新课标1卷28题节选】(2)当AgCl开始沉淀时，溶液中cI－cCl－＝cI－·cAg＋cCl－·cAg＋＝KspAgIKspAgCl＝8.5×10－171.8×10－10≈4.7×10－7。4．【18年广东一模28题节选】（3）2.0x10-165、【18年广东省惠州市三调27题节选】（6）2.5×10－5（mol·L-1）2（没有单位不扣分．．．．．．．）（2分）6、【18年广东省揭阳市一模27题节选】（6）0.49（2分）7、【18年广东省深圳市一模28题节选】(3)①)(NH)Ag(])Ag(NH[3223ccc(2分)；②1.76×10-10(2分)；8、【18年河北省石家庄市一模28题节选】（5）2pH7（2分）（写不写等号均不扣分，只要数值范围是2~7即可）9、【18年江西省南昌市一模28题节选】（4）Ca2+恰好沉淀完全时，c2(F－)=1052.010110mol·L−1=2.0×10–5mol·L−1，c(Mg2+)×c2(F-)＝0.02×2.0×10–5=4.0×10–7＞Ksp，因此会生成MgF2沉淀。（3分）