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2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2018.3相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物只含有离子键B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)D．等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)第Ⅱ卷三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（15分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（1）仪器A的名称是__________。（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。（3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0g固体。列式表示产率：（不必计算出结果，K2Cr2O7式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“高”或“低”）27.（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。（2）“除杂”有两种方案。①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。（填化学式）②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“”或“”）。③两种方案相比，方案1的优点是。（答一条即可）（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是_________。（填化学式）28.（14分）硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。（1）H3BO3为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_____________。常温下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为_______。（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△H0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。（填标号）A．生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）v（吸氢）C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D．降低温度，该反应的平衡常数减小②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_______。（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。①t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随pH和温度的变化如图(b)所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____________（用离子方程式表示）；T1_____T2。（填“”或“”）②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_____________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15分）C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4，SiC。（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是，理由是。（2）C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有。（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：①Co原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。N与Co之间的化学键类型是，判断的理由是__。②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。阳离子[Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式________。例如水中氢键的表示式为：(4)-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rsi，C原子半径为rc，该晶胞中原子的分数坐标为则-SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。36．[化学─选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：回答以下问题：（1）A中的官能团名称为_____________。E的分子式为______________。（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、_____________。（3）由C生成D的化学方程式为_____________。（4）G的结构简式为___________。（5）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。写出一种符合要求的X的结构简式。（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。