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氧化还原反应感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶好吃的月饼为什么可以保存一段时间金属生锈什么是氧化还原反应？有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。(特征)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Na+Cl2=2NaClCaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下列反应哪些属于氧化还原反应？高温化合价为什么会发生变化？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：化合价变化的原因：电子的转移一、氧化还原反应氧化还原反应:有电子发生转移（实质）的反应升高降低失电子得电子氧化反应还原反应还原剂氧化产物氧化反应：物质失去电子(化合价升高)的反应叫氧化反应还原反应：物质得到电子(化合价降低)的反应叫还原反应氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质还原剂：失去电子(化合价升高)的物质氧化产物：还原剂失去电子后的产物还原产物：氧化剂得到电子后的产物＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O氧化剂还原产物本质特征活泼非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3等常见的强氧化剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等非金属阴离子：S2-、I-、Br-等低价金属离子：Fe2+、Sn2+等低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等常见的还原剂氧化剂得电子化合价降低还原反应氧化性发生体现还原剂失电子化合价升高氧化反应还原性反应物性质半反应特征(判断依据)本质反应物生成物还原产物氧化产物生成二、氧化还原反应的概念和联系失去电子的物质是剂，氧化还原氧化得到电子的物质是剂，氧化还原还原反应中其元素化合价，发生_________反应(即被)。反应中其元素化合价，发生______反应(即被)。升高降低练习:在氧化还原反应中：三、表示氧化还原反应的两种方法1.双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失e－得e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意：0+1-1失2e－2Na+Cl2=2NaCl得2e－0+10-1失2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。问题解决—课本P45氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习DCD练习ACDB被还原的练习CD练习ACD练习：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC归纳小结1、氧化还原反应的实质：反应中有电子转移2、氧化还原反应的判断特征：化合价是否有改变3、氧化剂、还原剂的关系氧化剂→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物还原剂→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物4、表示方法：双线桥法作业十一书P48T2T3作业十二书P48T5氯气和碘化钠的反应Cl2+2NaI=I2+2NaCl