氧化还原反应方程式的配平ppt

氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平例：C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O练习配平：H2S+SO2—S+H2ONH3+O2—NO+H2O四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质配平练习：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268配平练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917[练习]：配平下列氧化还原反应方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(8)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三)缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25例：缺项配平类(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋—→AlN＋递进题组Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+34．按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________。题组四信息型氧化还原反应方程式的书写1234题组一题组二题组三题组四递进题组②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO－3反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________。(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O2－7，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式______________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组(4)已知：①MnO－4＋e－—→MnO2－4(绿色)(强碱性条件)②MnO－4＋8H＋＋5e－—→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式____________________________________________________________。1234题组一题组二题组三题组四递进题组配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。1234题组一题组二题组三题组四递进题组解题技巧(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1234题组一题组二题组三题组四递进题组解题技巧