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化学平衡C%0ABTT0例：对于反应2A＋B2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如图，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是。（2）正反应为热反应。（3）A、B两点正反应速率的关系是。（4）温度T＜T0时，C%增大的原因是。相等放B＞A反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率T0C练习1：对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应放热）降低温度时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动()BD：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：练习2mA（g）＋nB（g）pC（g）达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程温度不变，下列说法正确的是A.m＋n＞pB.A的转化率降低C.平衡正向移动D.新平衡时C的体积分数减小【答案】练习3.下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．高压条件有利于合成氨反应AC重要考点考点1考查可逆反应例1、在一密闭容器中进行反应：2SO2＋022SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2、0.1、0.2(mol/L),当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3都为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L本题可用极值法求解B1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】A考点2可逆反应达到化学平衡状态的标志例2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④C2.(江苏)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C1.当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A1个N≡N键形成的同时，有3个H-H键断裂；B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；C1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂；D1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成；A2.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D单位时间内生成的nmolA2的同时生成nmolB2C3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气)C(气)+D(气)已达到平衡的而是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB物质的物质的量浓度D气体的总物质的量BC4.在一定温度的恒容容器中，反应2NO2N2O4达平衡的标志是（）(A)混合气颜色不随时间的变化而变化(B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变ADE5.在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（）A③④B②③④C①②③④D①②③④⑤A考点3化学平衡移动的分析方法改变条件速率不变：速率改变程度相同v正=v逆使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动浓度温度压强平衡移动程度不同v正≠v逆如改变固体的量或容器不变时充入惰性气体分析化学平衡移动的一般思路例3(上海)（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H0CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)0.03（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。①表中3～4min之间反应处于_______状态；C1数________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。②反应在4～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5—6min之间数值发生变化，可能的原因是____（单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度平衡大于ad3.(全国)下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等C1.平衡移动方向与转化率的关系(1)温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必定增大。(2)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。②若按照原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。恒温恒压时，A、B的转化率均不变。若m+n=p+q,A、B的转化率均不变；恒温恒容时若m+n＞p+q,A、B的转化率均增大；若m+n＜p+q,A、B的转化率均减小。考点4平衡移动的应用(3)若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)若增加A的量恒温恒压时，A的转化率不变。若a=b+c,A的转化率不变；恒温恒容时若a＞b+c,A的转化率增大；若a＜b+c,A的转化率减小。例4.在恒温恒容情况下，下列各组中水的转化率由大到小的顺序为()CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A1mol1mol0mol0molB2mol1mol0mol0molC2mol2mol0mol0molD3mol1mol0mol0molDBA=C4.在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达到平衡2SO2+O22SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变,当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率（）A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断这是利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题B5.在恒温恒容情况下，下列两种情况中SO2的转化率关系是。2SO2+O22SO3（g）A1mol1mol0molB2mol2mol0molBA6.在恒温恒压情况下，下列两种情况中SO2的转化率关系是。2SO2+O22SO3（g）C1mol1mol0molD2mol2mol0molC=D考点4平衡移动的应用2.混合气体平均相对分子质量(M)变化的判断(1)只有气体参加的平衡体系①反应前后气体体积不变的反应,平衡的移动对体系的平均相对分子质量M无影响.因为m(总)、n(总)都不随平衡的移动发生改变。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。②反应前后气体体积有变化的反应,若平衡的移动使n（总）增大，则M减小，反之M增大。如N2+3H22NH3,若增压，平衡正向移动，n（总）减少，M增大。考点4平衡移动的应用(2)有固体或液体参加的平衡体系①若反应前后气体体积保持不变,则M随气体质量的增加而增加.如3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H0.升温，平衡右移，气体体积不变，质量减小，则M减小。△②若反应前后气体体积发生变化，m(总)、n（总）同时改变，则平衡移动可使M增大、减小或不变，具体需讨论m(总)、n（总）的改变程度。例5（重庆）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低B7.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；ΔH＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)＜v(B)。（填“＞”、“＜”、“＝”）；若打开活塞K2，气球B将____（填：变大、变小、不变）。变小（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)____α(B)（填“＞”、“＜”、“＝”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将___，B中NO2的转化率将____（填：变大、变小、不变）。不变变小7.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4；ΔH＜0）（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__中的颜色较深。A(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4物质的量为________.0.02mol3.可逆反应N2＋3H22NH3△H﹤0,从反应开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2~t3秒曲线判断，下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么?图1：正反应；充入N2；图2：逆反应;升温或减少反应物浓度