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氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应的分类：1.分子间的氧化还原反应:氧化剂、还原剂是不同的反应物，且氧化剂中起氧化作用的元素全部被还原，还原剂中起还原作用的元素全部被氧化。2.分子内的氧化还原反应:氧化剂和还原剂是同一种物质的氧化还原反应，又叫自身氧化还原反应。发生氧化还原的元素可以是同一种物质的不同元素，也可以是同种同种元素的同一价态或不同价态。若是同种物质同种元素的同一价态既升高又降低，又称为歧化反应。）如3.部分氧化还原反应:氧化剂和还原剂不是同一种物质，且氧化剂中起氧化（还原剂中起还原）作用的元素有一部分化合价并未变化。如4.有机氧化还原反应:有机物分子发生得氧或失氢的反应是氧化反应;有机物分子发生的失氧或得氢的反应是还原反应。NH4NO3=N2+HNO3+H2OS+NaOH（浓）=Na2S+Na2SO3+H2OKClO3=KCl+O2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氧化还原反应方程式的配平㈠配平原则1．符合质量守恒定律2．符合电子守恒，得失（转移）电子总数相等(化合价升降总数相等）3．若为离子方程式，还应符合电荷守恒。㈡配平方法—化合价升降法1.步骤:标变价、列变化、求总数、配系数、作检查2.各类氧化还原反应方程式的配平(1)普通化学方程式的配平①正向配平(氧化剂与还原剂为基准)适用于分子间的氧化还原反应方程式的配平例1：配平:Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+H2O②逆向配平(氧化产物与还原产物为基准)适用于分子内的氧化还原反应（包括歧化反应、自身氧化还原反应）、部份氧化还原反应的配平例2：S+NaOH（浓）=Na2S+Na2SO3+H2O(2)部分氧化还原反应方程式的配平例3：K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O例4：CuFeS2+O2=CuO+Fe2O3+SO2多种元素变价：[练习]：配平下列氧化还原反应方程式⑴MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O⑵FeS2+O2=Fe2O3+SO2⑶KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O⑷FeS+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O⑸Br2+NaOH=NaBr+NaBrO3+H2O⑹Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2⑺P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)缺项氧化还原反应方程式的配平例5：将NaBiO3固体加入MnSO4的酸性溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式如下：NaBiO3+Mn2++H+—Na++Bi3+++，试完成并配平方程式。[练习]⑴KMnO4+KNO2+____——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O⑵H2O2+Cr2(SO4)3+_____——K2SO4+K2CrO4+H2O(4)离子型氧化还原方程式的配平例7：配平Cr(OH)4-+OH-+ClO-─CrO42-+Cl-+H2O[练习]：配平下列反应的离子方程式⑴S2-+NO3-+H+——SO42-+NO+H2O⑵MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2+H2O[练习]1.配平下列氧化还原反应方程式C6H5CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O例8：配平(5)有机氧化还原方程式的配平H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+MnSO4+K2SO4+H2O(6)字母型氧化还原反应方程式的配平例6：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O练习：HClOn+Pm+H2O——HCl+H3PO4Xm+Yn+——Xm++Yn其他配平方法1.零价法例9Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3＋NO2+CO2+H2O2.平均标价法例10NH4NO3=N2+HNO3+H2O3.整体标价法例11S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O[练习]配平下列化学反应方程式⑴H2S+Cl2——HCl+S↓⑵HBr+H2SO4（浓）——Br2+SO2↑+H2O⑶Fe2O3+CO——Fe+CO2⑷CuS+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2↑⑸HNCO+NO2——N2+CO2+H2O⑹K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2