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一、四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应二、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降判断氧化还原反应的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性降、得、还；升、失、氧；若说剂，正相反。考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子失电子反应物表现性质变化过程发生反应所得产物7【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得a*be-失m*ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”10【例5】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）三.常见氧化剂和还原剂F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2浓H2SO4、HNO3KClO3、KMnO4、FeCl3Na2O2、H2O2Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI（一）根据氧化还原方程式判断氧化还原性强弱四.氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：ABba氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应A（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（2）根据非金属活动顺序判断F-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性减弱而减弱，其离子的还原性相应增强（三）根据元素周期表判断（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3氯元素的化合价+7+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性中性碱性（七）根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。二、氧化还原反应的一般规律1.守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：氧化还原反应的计算及配平2.强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。②用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子强弱律——比较性质、判断反应发生【例3】常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD3.价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。【例5】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA4.难易律（先后律）—越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。如：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论：③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4、价态律（2）同一元素价态变化规律下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2【例7】C5.价态归中，互不交叉律——氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。1。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？2。KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？