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[学一技]1．元素周期表中呈现的“序差”规律(1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数：①2、3周期(短周期)相差1；②4、5周期(长周期)相差11；③6、7周期(含镧系、锕系)相差25。(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝35。即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，(差值为各周期元素种数)。2．经验规律(1)全部是金属元素的族有第ⅡA族、所有副族及第Ⅷ族。(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n＞1)。(3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素(n＞1)。3．从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团如AlO－2、MnO－4等。(2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价。(4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)。4．元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。5．元素的特殊性规律(1)常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量：①地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)，②地壳中含量最多的金属元素——Al，③其单质是人工制得的纯度最高的元素——Si，④其单质是天然物质中硬度最大的元素——C，⑤气态氢化物最易溶于水的元素——N，⑥氢化物沸点最高的非金属元素——O，⑦常温下，其单质是有色气体的元素——F、Cl，⑧所形成化合物种类最多的元素——C，⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素——C。(2)常见短周期元素的单质及其化合物的特性：①同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰——H。②其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性——N。③与H形成两种液态化合物的元素——O。④其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属——Li。⑤焰色反应为黄色——Na。⑥其单质具有与强酸、强碱反应的性质——Al。⑦水中的富营养元素——P、N。⑧其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞——S。(3)常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途：①最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素——Cl；②其单质与水反应最剧烈的非金属元素——F；③其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素——N、S；④在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素——P；⑤其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素——F；⑥其单质能够在氧气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素——Mg；⑦目前应用最广泛的金属——Fe。[特别提醒]元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。[特别提醒]元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。[悟一题][例](2011·四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z。1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为__________________。(2)写出乙的单质的电子式：__________________。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是____________________________________________________________________________________________。[解析]X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此X为NH3，则甲为H、Z为N，由于丙与甲同主族，且原子序数比N大的短周期元素，所以丙为Na，由题设条件推知，戊在第三周期，且最外层有7个电子，所以戊为Cl，丁的单质与NaOH和呈酸性的Z均生成盐，由此推知丁为Al；(3)根据题设条件可得：3Cl2＋4NH3===2NH4Cl＋4HCl＋N2，NH3只有1/2被氧化，n(NH3)被氧化：n(Cl2)被还原＝2∶3；(4)足量Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成Al(OH)3；(5)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2与NaOH继续反应生成NaCl和NaClO，故总反应式为：NaCl＋H2O=====电解NaClO＋H2↑。由于有NaOH生成，加酚酞溶液会变红，而生成的NaClO有漂白性，故最终呈无色。[答案](1)(2)∶N⋮⋮N∶(3)2∶3(4)H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(5)NaCl＋H2O=====电解NaClO＋H2↑先变红后褪色[通一类]1．几种1～18号元素的原子半径和主要化合价见下表：元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列说法正确的是()A．M原子易形成共价键，难形成离子键B．X、Y分别投入0.1mol·L－1盐酸或2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，X反应都比Y强烈C．M与Q形成的22电子分子一定能被NaOH溶液吸收，且只生成一种化合物D．Z的氢化物的还原性比L的氢化物的还原性弱解析：根据表中信息，元素Z、元素Q的最低价态均为－2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O。L的最低化合价为－1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl。M的原子半径较小，但大于Q，再结合其他信息可得M为C，X为Mg，Y为Al。碳原子最外层有4个原子，既难得电子，又难失电子，易形成共价键；镁(X)在盐酸中反应比铝(Y)强烈，而在NaOH溶液中，铝(Y)反应，镁(X)不能反应；M与Q形成的化合物有CO、CO2，CO2的电子数为22，CO2与NaOH溶液反应生成两种盐：碳酸钠、碳酸氢钠；Z的氢化物为H2S，其还原性比氯化氢强。答案：A2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______________________。(3)Y的低价氧化物通入Z的单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用化学式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________(用离子符号表示)。解析：由题干和题支信息可知W是Na，X是Al，Y是S，Z是Cl。答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(4)HClH2S(5)S2－Cl－Na＋Al3＋3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________。解析：首先根据位置特点推断出各元素符号(或名称)①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4](4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳，振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2