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二轮复习化学实验专题－综合实验与探究题的解答１．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。２．了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。考纲要求知识网络一、评价性化学实验题１.评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略实验室常用ＭnO2与浓盐酸反应制备Cl２(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO２粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。例1[2012·福建卷]定量实验原理和实验方案的评价实验基本操作源于教材的实验通过测定反应生成的AgCl质量来计算溶液中Cl-的浓度通过中和滴定的方法来测定溶液中剩余氢离子的浓度ＡＣＢ明确实验目的源于教材高于教材理解实验原理、并对实验方案进行评价丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是_____________________________。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。酸碱中和滴定实验及计算通过测定消耗的CaCO3来计算溶液中的氢离子浓度注意制Cl２反应的生成物中有Cl-残余清液中，n(Cl－)n(H＋)通过测定反应产生H２的体积来计算溶液中的氢离子浓度0.1100理解实验原理n(H+)=n(OH-)C1V1=C2V2;注意有效数字③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图14－4所示(夹持器具已略去)。(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到_____中。(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化对实验造成的误分析操作对实验造成误差的分析影响气体体积的因素，了解常见的放热反应拓展：如何准确读取的气体体积①调整量气管右端高度，使左右两端液面保持相平②视线与液体凹液面相平部分CaCO3转化成MnCO3从而导致结果偏小Zn粒残余清液装置内气体尚未冷至室温小结1.实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从“合理选择，排除干扰，操作准确”等方面入手。该类试题还经常以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：一、评价性化学实验题二、定量测定实验试题1、常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。2、定量测定实验题的基本原理a.测量气体的体积(1)测量气体法b.测量气体的质量(2)沉淀法步骤:待测物→溶液→滴加沉淀剂→检验沉淀完全→过滤洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量(3)滴定法利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准滴定液的体积，从而求得物质的含量。3、定量测定实验题的一般命题思路及解题策略二、定量测定实验试题例２[2012.安徽卷]亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入____，通入N2的目的是___。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：__。SO2、N2使产生的SO2全部逸出SO2的还原性SO2被氧化SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－碎瓷片SO2被吸收生成SO32-，HSO3－氧化还原滴定中和滴定实验目的实验原理和方案SO32-转化为SO2(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次实验操作及操作的文字描述无影响实验误差分析(0.64V)/w由得失电子守恒可知：n(SO2)＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为(V×10－5mol×64g/mol×1000g)/wg＝(0.64V)/wg。氧化还原反应的计算１.探究类试题一般有以下几种命题形式：（１）探究化学反应机理（２）探究化学实验中的反常现象（３）探究对经典问题的质疑（４）探究未知物的成分（５）探究物质的性质（６）探究化学反应的条件（７）探究化学反应的现象等。三、探究性实验题２.实验探究题的一般命题思路及解题策略发现问题→提出问题→设计方案→实施方案→结论。对物质性质探究的基本思路如下：三、探究性实验题例三水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可氧化溴离子(Br－)为溴酸盐(BrO３－)。而溴酸盐(BrO３－)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO３－含量在10μg/L以下。测定BrO３－浓度可用离子色谱法。水中的氯离子(Cl－)对BrO３－测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。实验目的实验原理电解池的考查题目入口似乎较高装置中Ag是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是___________________。(2)O3氧化溴离子的原理如下：已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－3主要是由BrO－与O3反应生成。对影响生成BrO－3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)假设①：反应的温度。假设②：________________。假设③：________________。电极名称的判断注意介质的影响Ag＋Cl－－e－===AgCl提出问题猜想与假设根据所给信息及已有的知识储备提出猜想与假设Br－的浓度溶液的pH通入O3的速率(3)设计实验验证假设①。验证实验操作：a．配制250mL50mg/LKBr溶液，加入15mL某种pH＝7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。b．_____________。实验中要测定的量是________________。实验结论是__________________。解决问题实验验证实验目的：验证温度对反应速率的影响，应在其他条件相同的情况下。分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)分别测定相同时间内生成BrO３－的浓度若测得BrO３－的浓度不同，则假设①正确若测得BrO３－的浓度相同，则假设①不正确原有相关实验知识、技能的唤起综合实验题的解题技巧(1)巧审题，明确实验的目的和原理。(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。(3)看准图，分析各项实验装置的作用。(4)细分析，得出正确的实验结论。[小结]